Какой объем водорода можно получить, если алюминий массой 16,2 г взаимодействует с соляной кислотой?

Химия 11 класс Реакции металлов с кислотами объём водорода алюминий 16,2 г соляная кислота химические реакции расчет объема газа Новый

Для того чтобы ответить на вопрос, нам нужно провести несколько шагов. Давайте разберемся, как рассчитать объем водорода, который можно получить при реакции алюминия с соляной кислотой.

Шаг 1: Написание уравнения реакции

Реакция алюминия с соляной кислотой выглядит следующим образом:

2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2

Из уравнения видно, что 2 молекулы алюминия реагируют с 6 молекулами соляной кислоты, образуя 3 молекулы водорода.

Шаг 2: Определение количества молей алюминия

Теперь нам нужно определить, сколько молей алюминия содержится в 16,2 г. Для этого используем молярную массу алюминия, которая составляет примерно 27 г/моль.

Количество молей алюминия можно рассчитать по формуле:

Количество молей = масса / молярная масса

Подставляем значения:

Количество молей Al = 16,2 г / 27 г/моль ≈ 0,6 моль

Шаг 3: Определение количества молей водорода

Согласно уравнению реакции, 2 моля алюминия дают 3 моля водорода. Теперь мы можем найти, сколько молей водорода получится из 0,6 моль алюминия:

Из 2 моль Al получается 3 моль H2, значит из 0,6 моль Al получится:

Количество молей H2 = (3 моль H2 / 2 моль Al) * 0,6 моль Al = 0,9 моль H2

Шаг 4: Преобразование молей водорода в объем

Теперь нам нужно перевести количество молей водорода в объем. При нормальных условиях (0°C и 1 атм) 1 моль газа занимает объем 22,4 литра.

Объем водорода можно рассчитать по формуле:

Объем = количество молей * объем 1 моля

Подставляем значения:

Объем H2 = 0,9 моль * 22,4 л/моль = 20,16 литров

Ответ:

Таким образом, объем водорода, который можно получить при взаимодействии 16,2 г алюминия с соляной кислотой, составляет примерно 20,16 литров.