Для того чтобы ответить на вопрос, нам нужно провести несколько шагов. Давайте разберемся, как рассчитать объем водорода, который можно получить при реакции алюминия с соляной кислотой.

Реакция алюминия с соляной кислотой выглядит следующим образом:

2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2

Из уравнения видно, что 2 молекулы алюминия реагируют с 6 молекулами соляной кислоты, образуя 3 молекулы водорода.

Теперь нам нужно определить, сколько молей алюминия содержится в 16,2 г. Для этого используем молярную массу алюминия, которая составляет примерно 27 г/моль.

Количество молей алюминия можно рассчитать по формуле:

Количество молей = масса / молярная масса

Подставляем значения:

Количество молей Al = 16,2 г / 27 г/моль ≈ 0,6 моль

Согласно уравнению реакции, 2 моля алюминия дают 3 моля водорода. Теперь мы можем найти, сколько молей водорода получится из 0,6 моль алюминия:

Из 2 моль Al получается 3 моль H2, значит из 0,6 моль Al получится:

Количество молей H2 = (3 моль H2 / 2 моль Al) * 0,6 моль Al = 0,9 моль H2

Теперь нам нужно перевести количество молей водорода в объем. При нормальных условиях (0°C и 1 атм) 1 моль газа занимает объем 22,4 литра.

Объем водорода можно рассчитать по формуле:

Объем = количество молей * объем 1 моля

Подставляем значения:

Объем H2 = 0,9 моль * 22,4 л/моль = 20,16 литров

Таким образом, объем водорода, который можно получить при взаимодействии 16,2 г алюминия с соляной кислотой, составляет примерно 20,16 литров.