Какой объем водорода н.у потребуется для растворения 7,2 г магния в соляной кислоте, и какая масса образовавшейся соли будет в результате?

Химия 11 класс Реакции металлов с кислотами объём водорода растворение магния соляная кислота масса соли химическая реакция химия 11 класс Новый

Для решения задачи нам нужно использовать уравнение реакции между магнием и соляной кислотой. Реакция выглядит следующим образом:

Mg + 2HCl → MgCl2 + H2

Теперь давайте рассмотрим, какие шаги нам нужно выполнить для нахождения объема водорода и массы образовавшейся соли.

1. Определим количество вещества магния (Mg).
• Молярная масса магния (Mg) составляет примерно 24 г/моль.
• Количество вещества (n) можно найти по формуле: n = m / M, где m - масса, M - молярная масса.
• Подставим значения: n(Mg) = 7,2 г / 24 г/моль = 0,3 моль.
2. Найдем количество водорода (H2), который образуется в результате реакции.
• Согласно уравнению реакции, 1 моль магния дает 1 моль водорода.
• Таким образом, 0,3 моль магния даст 0,3 моль водорода.
3. Теперь найдем объем водорода при нормальных условиях (н.у.).
• При нормальных условиях 1 моль газа занимает объем 22,4 литра.
• Следовательно, объем водорода (V) можно найти по формуле: V = n * 22,4 л/моль.
• Подставим значения: V(H2) = 0,3 моль * 22,4 л/моль = 6,72 литра.
4. Теперь определим массу образовавшейся соли (MgCl2).
• Согласно уравнению реакции, 1 моль MgCl2 образуется из 1 моля Mg.
• Таким образом, 0,3 моль магния даст 0,3 моль MgCl2.
• Молярная масса MgCl2 составляет: 24 (Mg) + 2 * 35,5 (Cl) = 24 + 71 = 95 г/моль.
• Теперь найдем массу образовавшейся соли: m(MgCl2) = n * M = 0,3 моль * 95 г/моль = 28,5 г.

Итак, ответ на вопрос:

Объем водорода, необходимый для растворения 7,2 г магния в соляной кислоте, составит 6,72 литра, а масса образовавшейся соли (MgCl2) будет 28,5 г.