Какой объем водорода (н.у.) участвовал в реакции при образовании аммиака, если при этом выделилось 230 кДж теплоты, согласно уравнению N2(г)+3H2(г)=2NH3(г)+92кДж?

а) 44,8л         б) 56л        в) 112л         168л

(г)-граммы, (н.у.)-нормальные условия

Химия 11 класс Термохимия объём водорода реакция образования аммиака теплота реакции уравнение реакции нормальные условия химия 11 класс Новый

Чтобы определить объем водорода, участвовавшего в реакции при образовании аммиака, нам нужно проанализировать данное уравнение реакции и количество выделившейся теплоты.

Дано уравнение реакции:

N2(г) + 3H2(г) = 2NH3(г) + 92 кДж

Это уравнение показывает, что при образовании 2 моль аммиака (NH3) выделяется 92 кДж теплоты. Мы знаем, что в данном случае выделилось 230 кДж теплоты. Теперь нам нужно выяснить, сколько моль водорода (H2) участвует в этой реакции при выделении 230 кДж.

1. Сначала найдем, сколько раз 92 кДж помещается в 230 кДж:
2. 230 кДж / 92 кДж = 2,5. Это означает, что выделение 230 кДж соответствует 2,5 раз большее количество реакции, чем выделение 92 кДж.

Теперь, согласно уравнению, для 1 моля N2 требуется 3 моля H2. Следовательно, для 2,5 раз больше реакции, нам нужно умножить количество водорода на 2,5:

1. Количество водорода для 1 реакции: 3 моль H2.
2. Количество водорода для 2,5 реакций: 3 моль * 2,5 = 7,5 моль H2.

Теперь, чтобы найти объем водорода при нормальных условиях, используем закон Авогадро, который гласит, что 1 моль газа занимает объем 22,4 литра при нормальных условиях (н.у.).

1. Объем водорода = количество моль * объем одного моля газа.
2. Объем H2 = 7,5 моль * 22,4 л/моль = 168 л.

Таким образом, объем водорода, участвовавшего в реакции при образовании аммиака, составляет 168 литров.

Ответ: 168 л.