Какой объём водорода образуется при реакции цинка с раствором серной кислоты, в котором содержится 0.2 моль H²SO⁴?

Химия 11 класс Реакции металлов с кислотами объём водорода реакция цинка серная кислота 0.2 моль H²SO⁴ химические реакции химия 11 класс Новый

Для решения задачи нам нужно рассмотреть реакцию между цинком (Zn) и серной кислотой (H₂SO₄). Реакция протекает по следующему уравнению:

Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂↑

Теперь давайте разберем, что происходит в этой реакции. Один моль цинка реагирует с одним моль серной кислоты, образуя один моль водорода (H₂).

В данном случае у нас есть 0.2 моль H₂SO₄. Поскольку на один моль H₂SO₄ требуется один моль Zn, то для полной реакции нам также понадобится 0.2 моль Zn. В результате реакции образуется 0.2 моль водорода (H₂).

Теперь, чтобы найти объем водорода, который образуется, мы используем закон Авогадро, который гласит, что один моль газа при нормальных условиях (0°C и 1 атм) занимает объем 22.4 литра.

Таким образом, объем водорода можно рассчитать по формуле:

Объем H₂ = число молей H₂ × 22.4 л/моль

Подставляем значение:

• Число молей H₂ = 0.2 моль
• Объем H₂ = 0.2 моль × 22.4 л/моль = 4.48 л

Таким образом, объем водорода, образующегося в результате реакции, составляет 4.48 литра.