Какой объем водорода получится при реакции цинка с 100 г 20% уксусной кислоты?

Химия 11 класс Реакции металлов с кислотами объём водорода реакция цинка уксусная кислота химия 11 класс расчет объема газа Новый

Для решения задачи, нам необходимо сначала определить, сколько уксусной кислоты содержится в 100 г 20% раствора, а затем рассмотреть реакцию между цинком и уксусной кислотой.

Шаг 1: Определяем массу уксусной кислоты в растворе.

• 20% раствор уксусной кислоты означает, что в 100 г раствора содержится 20 г уксусной кислоты.

Шаг 2: Записываем уравнение реакции между цинком и уксусной кислотой.

• Реакция выглядит следующим образом:
• Zn + 2CH3COOH → Zn(CH3COO)2 + H2↑

Шаг 3: Находим количество молей уксусной кислоты.

• Молярная масса уксусной кислоты (CH3COOH) составляет примерно 60 г/моль.
• Количество молей уксусной кислоты в 20 г:
• Количество молей = масса / молярная масса = 20 г / 60 г/моль ≈ 0.33 моль.

Шаг 4: Определяем количество молей водорода, которое получится в результате реакции.

• Согласно уравнению реакции, 2 моля уксусной кислоты дают 1 моль водорода.
• Следовательно, от 0.33 моль уксусной кислоты получится:
• Количество молей водорода = 0.33 моль / 2 = 0.165 моль.

Шаг 5: Рассчитываем объем водорода при нормальных условиях (н.у.).

• При нормальных условиях 1 моль газа занимает объем 22.4 л.
• Объем водорода = количество молей × 22.4 л/моль = 0.165 моль × 22.4 л/моль ≈ 3.696 л.

Ответ: При реакции цинка с 100 г 20% уксусной кислоты получится примерно 3.696 литра водорода.