Какой объём водорода выделится при реакции 6,5 г цинка с соляной кислотой (HCl)?

Химия 11 класс Реакции металлов с кислотами объём водорода реакция цинка соляная кислота химия 11 класс расчет объема газа Новый

Чтобы определить объем водорода, который выделится при реакции цинка с соляной кислотой, следуем следующим шагам:

1. Записываем уравнение реакции:

Цинк (Zn) реагирует с соляной кислотой (HCl) по следующему уравнению:

Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2↑

2. Находим количество вещества цинка:

Сначала нам нужно рассчитать количество вещества цинка (Zn) в 6,5 г. Для этого используем формулу:

n = m / M

• где n - количество вещества,
• m - масса (в граммах),
• M - молярная масса (г/моль).

Молярная масса цинка (Zn) составляет примерно 65,4 г/моль.

Теперь подставим значения:

n(Zn) = 6,5 г / 65,4 г/моль ≈ 0,099 моль.

3. Находим количество водорода:

Согласно уравнению реакции, 1 моль цинка выделяет 1 моль водорода (H2). Таким образом, количество водорода будет равно количеству цинка:

n(H2) = n(Zn) = 0,099 моль.

4. Находим объем водорода:

При нормальных условиях (0°C и 1 атм) 1 моль газа занимает объем 22,4 литра. Используем это значение для расчета объема водорода:

V = n * Vм

• где V - объем газа,
• Vм - молярный объем газа (22,4 л/моль).

Теперь подставим значения:

V(H2) = 0,099 моль * 22,4 л/моль ≈ 2,22 л.

5. Ответ:

Таким образом, при реакции 6,5 г цинка с соляной кислотой выделится примерно 2,22 литра водорода.