Чтобы определить объем водорода, который выделится при реакции алюминия с соляной кислотой, следуем следующим шагам:

Раствор содержит 15% соляной кислоты. Это означает, что в 100 г раствора содержится 15 г HCl. В 120 г раствора будет:

• масса HCl = (120 г * 15%) = 120 г * 0.15 = 18 г

Реакция алюминия с соляной кислотой выглядит следующим образом:

2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2

Из уравнения видно, что 2 моля алюминия реагируют с 6 молями соляной кислоты, выделяя 3 моля водорода.

Для этого используем формулу:

количество молей = масса / молярная масса

Молярная масса HCl = 1 + 35.5 = 36.5 г/моль. Тогда:

• количество молей HCl = 18 г / 36.5 г/моль ≈ 0.493 моль

Согласно уравнению реакции, из 6 молей HCl выделяется 3 моля H2. Это значит, что на 1 моль HCl выделяется:

• количество молей H2 = (3 моль H2 / 6 моль HCl) * количество молей HCl
• количество молей H2 = (3/6) * 0.493 ≈ 0.247 моль

При нормальных условиях 1 моль газа занимает объем 22.4 литра. Следовательно, объем водорода будет:

• объем H2 = количество молей H2 * 22.4 л/моль
• объем H2 = 0.247 моль * 22.4 л/моль ≈ 5.53 л

Ответ: При реакции алюминия с 120 г раствора соляной кислоты выделится примерно 5.53 литра водорода.