Какой объем водорода выделится при реакции серной кислоты массой 196 г с цинком в уравнении H2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2?

Химия 11 класс Реакции металлов с кислотами объём водорода реакция серной кислоты цинк уравнение реакции масса серной кислоты химия 11 класс Новый

Чтобы определить объем водорода, выделяющегося при реакции серной кислоты с цинком, нам нужно выполнить несколько шагов. Давайте разберем их по порядку.

Шаг 1: Найти количество вещества серной кислоты (H2SO4)

• Молярная масса серной кислоты (H2SO4) составляет: 2 (водород) + 32 (сера) + 4*16 (кислород) = 98 г/моль.
• Теперь найдем количество вещества H2SO4 в 196 г: n(H2SO4) = масса / молярная масса = 196 г / 98 г/моль = 2 моль.

Шаг 2: Определить количество водорода (H2), выделяющегося в реакции

• Согласно уравнению реакции: H2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2, видно, что на 1 моль H2SO4 выделяется 1 моль H2.
• Следовательно, если у нас 2 моль H2SO4, то выделится 2 моль H2.

Шаг 3: Найти объем водорода при нормальных условиях

• При нормальных условиях (0°C и 1 атм) 1 моль газа занимает объем 22,4 л.
• Таким образом, 2 моль H2 займут объем: V(H2) = количество вещества * объем 1 моля = 2 моль * 22,4 л/моль = 44,8 л.

Таким образом, объем водорода, который выделится при реакции 196 г серной кислоты с цинком, составит 44,8 литра.