Какой объём водорода выделится при взаимодействии избытка соляной кислоты с 6,5 г цинка?

Химия 11 класс Реакции металлов с кислотами объём водорода взаимодействие соляной кислоты цинк химические реакции 11 класс химия Новый

Чтобы определить, какой объём водорода выделится при взаимодействии цинка с соляной кислотой, нужно следовать нескольким шагам:

1. Запишем уравнение реакции:

Цинк (Zn) реагирует с соляной кислотой (HCl) по следующему уравнению:

Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2↑

2. Найдём количество вещества цинка:

Сначала нам нужно перевести массу цинка в количество вещества. Для этого используем формулу:

n = m / M

• где n - количество вещества,
• m - масса вещества (в нашем случае 6,5 г),
• M - молярная масса цинка (Zn), которая равна примерно 65,4 г/моль.

Теперь подставим значения:

n(Zn) = 6,5 г / 65,4 г/моль ≈ 0,099 моль.

3. Найдём количество водорода:

Согласно уравнению реакции, 1 моль цинка выделяет 1 моль водорода (H2). Таким образом, количество водорода, выделяющегося из 0,099 моль цинка, также будет равно 0,099 моль.

4. Переведём количество водорода в объём:

При нормальных условиях (0°C и 1 атм) 1 моль газа занимает объём 22,4 л. Следовательно, объём водорода можно рассчитать по формуле:

V = n * Vм

• где V - объём газа,
• n - количество вещества (в нашем случае 0,099 моль),
• Vм - молярный объём газа (22,4 л/моль).

Теперь подставим значения:

V(H2) = 0,099 моль * 22,4 л/моль ≈ 2,22 л.

5. Ответ:

Таким образом, при взаимодействии избытка соляной кислоты с 6,5 г цинка выделится примерно 2,22 литра водорода.