Какой объем воздуха (н.у.) необходим для сжигания 50 мл метанола (плотность 0,9 г/мл)?

Химия 11 класс Расчеты в химии объём воздуха сжигание метанола химия 11 класс расчет объема плотность метанола Новый

Для того чтобы найти объем воздуха, необходимый для сжигания 50 мл метанола, нам нужно выполнить несколько шагов:

1. Определить массу метанола.

   Поскольку у нас есть объем метанола и его плотность, мы можем рассчитать массу по формуле:

   масса = объем × плотность

   Подставим известные значения: масса = 50 мл × 0,9 г/мл = 45 г.

2. Записать уравнение реакции сжигания метанола.

   Метанол (CH3OH) сгорает в кислороде (O2) с образованием углекислого газа (CO2) и воды (H2O). Уравнение реакции выглядит следующим образом:

   2 CH3OH + 3 O2 → 2 CO2 + 4 H2O

3. Определить количество молей метанола.

   Для этого используем формулу:

   количество молей = масса / молярная масса

   Молярная масса метанола (CH3OH) составляет 32 г/моль. Подставим значения:

   количество молей метанола = 45 г / 32 г/моль ≈ 1,41 моль.

4. Определить количество молей кислорода, необходимое для сжигания метанола.

   Согласно уравнению реакции, на 2 моль метанола требуется 3 моль кислорода. Следовательно, для 1,41 моль метанола потребуется:

   количество молей кислорода = (3/2) × 1,41 моль ≈ 2,12 моль.

5. Перевести количество молей кислорода в объем при нормальных условиях.

   При нормальных условиях (н.у.) 1 моль газа занимает объем 22,4 л. Таким образом, объем кислорода можно рассчитать следующим образом:

   объем кислорода = количество молей × 22,4 л/моль = 2,12 моль × 22,4 л/моль ≈ 47,5 л.

Ответ: Для сжигания 50 мл метанола потребуется примерно 47,5 литров воздуха (н.у.).