Какой объем воздуха в нормальных условиях потребуется для окисления 80 г серы?

Химия 11 класс Окислительно-восстановительные реакции объём воздуха окисление серы 80 г серы химия 11 класс нормальные условия Новый

Для того чтобы определить объем воздуха, необходимый для окисления 80 г серы, нам нужно пройти несколько шагов. Начнем с уравнения реакции окисления серы.

Шаг 1: Напишем уравнение реакции окисления серы.

Сера (S) окисляется до диоксида серы (SO2) следующим образом:

S + O2 → SO2

Шаг 2: Найдем молекулярную массу серы.

Молекулярная масса серы (S) составляет примерно 32 г/моль. Теперь вычислим, сколько моль серы содержится в 80 г:

• Количество молей серы = масса серы / молекулярная масса серы
• Количество молей серы = 80 г / 32 г/моль = 2.5 моль

Шаг 3: Определим, сколько кислорода необходимо для окисления 2.5 моль серы.

Согласно уравнению реакции, на 1 моль серы требуется 1 моль кислорода (O2). Значит, для 2.5 моль серы потребуется:

• Количество молей кислорода = 2.5 моль S × 1 моль O2/S = 2.5 моль O2

Шаг 4: Переведем количество кислорода в объем.

При нормальных условиях (0°C и 1 атм) 1 моль газа занимает объем 22.4 литра. Поэтому объем кислорода, необходимый для окисления, можно вычислить следующим образом:

• Объем O2 = количество молей O2 × 22.4 л/моль
• Объем O2 = 2.5 моль × 22.4 л/моль = 56 л

Шаг 5: Учитываем, что воздух состоит из 21% кислорода.

Теперь мы должны определить, какой объем воздуха потребуется для получения 56 л кислорода. Поскольку воздух содержит 21% кислорода, мы можем использовать следующую формулу:

• Объем воздуха = объем кислорода / (21/100)
• Объем воздуха = 56 л / 0.21 ≈ 266.67 л

Итак, объем воздуха в нормальных условиях, необходимый для окисления 80 г серы, составляет примерно 266.67 литров.