Какую из приведенных реакций можно отнести к окислительно-восстановительным?

1. CaO + HNO3
2. Mg + Cl-
3. P + O2
4. HCl + NaOH

Химия 11 класс Окислительно-восстановительные реакции окислительно-восстановительные реакции химия 11 класс реакции окисления реакции восстановления примеры реакций Новый

Чтобы определить, какая из приведенных реакций является окислительно-восстановительной, давайте сначала вспомним, что окислительно-восстановительные реакции (редокс-реакции) - это реакции, в которых происходит изменение степени окисления элементов. В таких реакциях один элемент окисляется (теряет электроны), а другой восстанавливается (приобретает электроны).

Теперь рассмотрим каждую из предложенных реакций:

• CaO + HNO3

В этой реакции оксид кальция реагирует с азотной кислотой. Образуется кальций нитрат и вода. Здесь нет изменения степени окисления элементов, поэтому эта реакция не является редокс-реакцией.

• Mg + Cl-

Здесь магний реагирует с ионом хлора. Однако, в данной записи не указана полная реакция (например, образование хлорида магния). Если предположить, что это полноценная реакция, то магний окисляется, а хлор восстанавливается. Таким образом, это окислительно-восстановительная реакция.

• P + O2

Фосфор реагирует с кислородом. В результате этой реакции фосфор окисляется, а кислород восстанавливается, так как образуется оксид фосфора (например, P2O5). Эта реакция также является окислительно-восстановительной.

• HCl + NaOH

Это реакция нейтрализации между кислотой и основанием, в результате которой образуется соль и вода. Здесь не происходит изменения степени окисления, следовательно, это не редокс-реакция.

Таким образом, окислительно-восстановительными реакциями являются:

• Mg + Cl-
• P + O2

Если выбирать только одну из реакций, то можно сказать, что P + O2 является классическим примером окислительно-восстановительной реакции, так как она наглядно демонстрирует окисление фосфора и восстановление кислорода.