Для решения этого вопроса нам нужно определить, какая из предложенных кислот может быть нейтрализована 0.5 моль гидроксида натрия (NaOH), если масса кислоты составляет 30 г. Для этого мы будем использовать уравнение реакции нейтрализации и молярные массы кислот.

Шаги решения:

1. Запишите уравнение реакции нейтрализации. Реакция нейтрализации между кислотой (HA) и гидроксидом натрия (NaOH) обычно описывается уравнением:
• HA + NaOH → NaA + H₂O
2. Определите молярные массы кислот. Нам нужно определить молярные массы каждой из предложенных кислот:
• Уксусная кислота (CH₃COOH): C = 12, H = 1, O = 16, молярная масса = 12*2 + 1*4 + 16*2 = 60 г/моль
• Пропионовая кислота (C₂H₅COOH): молярная масса = 12*3 + 1*6 + 16*2 = 74 г/моль
• Муравьиная кислота (HCOOH): молярная масса = 12 + 1*2 + 16*2 = 46 г/моль
• Масляная кислота (C₃H₇COOH): молярная масса = 12*4 + 1*8 + 16*2 = 88 г/моль
3. Рассчитайте количество вещества для каждой кислоты. Используя формулу количества вещества n = m / M, где m — масса вещества, M — молярная масса:
• Уксусная кислота: n = 30 г / 60 г/моль = 0.5 моль
• Пропионовая кислота: n = 30 г / 74 г/моль ≈ 0.405 моль
• Муравьиная кислота: n = 30 г / 46 г/моль ≈ 0.652 моль
• Масляная кислота: n = 30 г / 88 г/моль ≈ 0.341 моль
4. Сравните количество вещества кислоты с количеством гидроксида натрия. Для полной нейтрализации количество вещества кислоты должно равняться количеству вещества NaOH, которое равно 0.5 моль.

Из всех предложенных кислот только уксусная кислота имеет количество вещества 0.5 моль, что совпадает с количеством гидроксида натрия.

Ответ: А. Уксусная кислота