Какую массу дихромата калия (в подкисленом растворе) нужно использовать для окисления 14 г железа?

Химия 11 класс Окислительно-восстановительные реакции масса дихромата калия окисление железа химия 11 класс подкисленный раствор расчет массы вещества Новый

Для решения этой задачи нам необходимо сначала написать уравнение реакции окисления железа дихроматом калия в кислой среде. Дихромат калия (K2Cr2O7) является сильным окислителем, и в кислой среде он восстанавливается до ионов хрома (Cr3+).

Уравнение реакции можно записать следующим образом:

6Fe + K2Cr2O7 + 14H2SO4 → 6Fe2(SO4)3 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 7H2O

Теперь давайте разберем, что нам нужно сделать шаг за шагом:

1. Определить количество вещества железа:

   Для этого используем формулу:

   n = m / M

   где:

   • n - количество вещества (в молях),
   • m - масса вещества (в граммах),
   • M - молярная масса вещества (в г/моль).

   Молярная масса железа (Fe) составляет примерно 56 г/моль. Подставим значения:

   n(Fe) = 14 г / 56 г/моль = 0.25 моль

2. Определить количество вещества дихромата калия:

   Согласно уравнению реакции, 6 моль железа реагируют с 1 моль дихромата калия. Значит, для 0.25 моль железа нам нужно:

   n(K2Cr2O7) = n(Fe) / 6 = 0.25 моль / 6 = 0.04167 моль

3. Вычислить массу дихромата калия:

   Теперь мы можем найти массу дихромата калия, используя его молярную массу. Молярная масса K2Cr2O7 составляет примерно 294 г/моль. Подставим значения:

   m(K2Cr2O7) = n(K2Cr2O7) * M(K2Cr2O7)

   m(K2Cr2O7) = 0.04167 моль * 294 г/моль = 12.25 г

Ответ: Для окисления 14 г железа в подкисленном растворе необходимо использовать примерно 12.25 г дихромата калия.