Какую массу нитрата железа нужно взять для приготовления 500 мл 0,02н раствора?

Химия 11 класс Растворы и их концентрации масса нитрата железа приготовление раствора 500 мл 0,02н химия 11 класс расчет концентрации раствора Новый

Чтобы рассчитать массу нитрата железа, необходимую для приготовления 500 мл 0,02 н раствора, следуем следующим шагам:

1. Определим норму вещества: Нормальность (н) раствора показывает количество эквивалентов вещества в 1 литре раствора. В данном случае, мы имеем 0,02 н.
2. Рассчитаем количество эквивалентов: Чтобы найти количество эквивалентов в 500 мл (или 0,5 литра) раствора, умножим нормальность на объем раствора в литрах:
   • Количество эквивалентов = 0,02 н * 0,5 л = 0,01 эквивалента.
3. Определим молекулярную массу нитрата железа: Нитрат железа (III) имеет формулу Fe(NO3)3. Рассчитаем его молекулярную массу:
   • Fe: 55,85 г/моль
   • N: 14,01 г/моль (в 3-х нитратных группах - 3 * 14,01)
   • O: 16,00 г/моль (в 9-ти атомах кислорода - 9 * 16,00)
   • Общая молекулярная масса = 55,85 + (3 * 14,01) + (9 * 16,00) = 55,85 + 42,03 + 144,00 = 241,88 г/моль.
4. Определим эквивалентную массу: Эквивалентная масса вещества определяется как молекулярная масса, деленная на число валентностей. Для нитрата железа (III) валентность равна 3 (так как он отдает 3 электрона). Таким образом:
   • Эквивалентная масса = 241,88 г/моль / 3 = 80,63 г/эквивалент.
5. Рассчитаем массу вещества: Теперь мы можем рассчитать массу нитрата железа, необходимую для получения 0,01 эквивалента:
   • Масса = количество эквивалентов * эквивалентная масса = 0,01 эквивалента * 80,63 г/эквивалент = 0,8063 г.

Ответ: Для приготовления 500 мл 0,02 н раствора нитрата железа нужно взять примерно 0,81 г вещества.