Какую массу оксида серебра нужно взять для окисления 66 г уксусного альдегида?

Химия 11 класс Окислительно-восстановительные реакции масса оксида серебра окисление уксусного альдегида химия 11 класс расчет массы реагента уксусный альдегид реакции Новый

Для решения этой задачи нам нужно использовать закон сохранения массы и уравнение реакции окисления уксусного альдегида. Давайте разберем шаги, которые нам нужно выполнить.

Шаг 1: Написание уравнения реакции

Уксусный альдегид (этаналь, CH3CHO) окисляется до уксусной кислоты (CH3COOH) в присутствии оксида серебра (Ag2O). Уравнение реакции выглядит следующим образом:

2 CH3CHO + Ag2O → 2 CH3COOH + 2 Ag

Шаг 2: Определение молекулярных масс

Теперь найдем молекулярные массы веществ, участвующих в реакции:

• Молекулярная масса уксусного альдегида (CH3CHO) = 12 + 3 + 12 + 1 = 44 г/моль
• Молекулярная масса оксида серебра (Ag2O) = 2*107.87 + 16 = 231.74 г/моль

Шаг 3: Определение количества молей уксусного альдегида

Теперь мы можем рассчитать количество молей уксусного альдегида, используя его массу:

Количество молей уксусного альдегида = масса / молекулярная масса = 66 г / 44 г/моль = 1.5 моль

Шаг 4: Использование стехиометрии реакции

Согласно уравнению реакции, 2 моля уксусного альдегида реагируют с 1 молем оксида серебра. Таким образом, для 1.5 молей уксусного альдегида нам нужно:

Количество молей Ag2O = 1.5 моль CH3CHO * (1 моль Ag2O / 2 моль CH3CHO) = 0.75 моль Ag2O

Шаг 5: Расчет массы оксида серебра

Теперь мы можем найти массу оксида серебра, используя его количество в молях и молекулярную массу:

Масса Ag2O = количество молей * молекулярная масса = 0.75 моль * 231.74 г/моль = 173.805 г

Шаг 6: Ответ

Таким образом, для окисления 66 г уксусного альдегида нужно взять примерно 173.8 г оксида серебра.