Какую массу перманганата калия необходимо взять для окисления 8 г сульфита калия в нейтральном растворе?

Химия 11 класс Окислительно-восстановительные реакции масса перманганата калия окисление сульфита калия химия 11 класс расчет массы вещества нейтральный раствор задачи по химии Новый

Для решения этой задачи нам нужно сначала определить, сколько перманганата калия (KMnO4) потребуется для окисления сульфита калия (K2SO3) в нейтральном растворе. Давайте разберем шаги решения:

1. Определим уравнение реакции. В нейтральном растворе сульфит калия окисляется до сульфата калия (K2SO4) с участием перманганата калия. Уравнение реакции будет выглядеть следующим образом:
• 5 K2SO3 + 2 KMnO4 + 3 H2SO4 → 5 K2SO4 + 2 MnSO4 + 3 H2O
2. Определим молекулярные массы веществ. Нам нужно знать молекулярные массы сульфита калия и перманганата калия:
• Молекулярная масса K2SO3 = 2(39.1) + 32.1 + 3(16) = 110.2 г/моль
• Молекулярная масса KMnO4 = 39.1 + 54.9 + 4(16) = 158.0 г/моль
3. Рассчитаем количество моль сульфита калия. Известно, что у нас есть 8 г K2SO3:
• Количество моль K2SO3 = масса / молекулярная масса = 8 г / 110.2 г/моль ≈ 0.0725 моль
4. Используем соотношение из уравнения реакции. Из уравнения видно, что на 5 моль K2SO3 требуется 2 моль KMnO4:
• Соотношение K2SO3 : KMnO4 = 5 : 2
• Следовательно, количество моль KMnO4, необходимое для окисления 0.0725 моль K2SO3:
• Количество моль KMnO4 = (2/5) * 0.0725 моль ≈ 0.0290 моль
5. Рассчитаем массу перманганата калия. Теперь мы можем найти массу KMnO4, используя его количество моль и молекулярную массу:
• Масса KMnO4 = количество моль * молекулярная масса = 0.0290 моль * 158.0 г/моль ≈ 4.582 г

Ответ: Для окисления 8 г сульфита калия в нейтральном растворе необходимо взять примерно 4.58 г перманганата калия.