Для решения этой задачи нам нужно воспользоваться формулой для расчета массы вещества, а также знать молекулярные массы реагентов. Давайте разберем процесс по шагам.

Сначала мы найдем молекулярную массу сульфида алюминия. Формула Al2S3 указывает, что в его составе есть 2 атома алюминия (Al) и 3 атома серы (S).

• Молярная масса алюминия (Al) = 27 г/моль
• Молярная масса серы (S) = 32 г/моль

Теперь вычислим молярную массу Al2S3:

• Масса Al2 = 2 * 27 г/моль = 54 г/моль
• Масса S3 = 3 * 32 г/моль = 96 г/моль
• Общая масса Al2S3 = 54 г/моль + 96 г/моль = 150 г/моль

Теперь, когда мы знаем, что 1 моль Al2S3 имеет массу 150 г, мы можем найти количество молей в 30 г Al2S3:

Количество молей Al2S3 = масса / молярная масса = 30 г / 150 г/моль = 0.2 моль.

Согласно уравнению реакции, для получения 1 моль Al2S3 требуется 3 моля серы (S). Поэтому, для 0.2 моль Al2S3 потребуется:

• Количество серы = 0.2 моль Al2S3 * 3 моль S/моль Al2S3 = 0.6 моль S.

Теперь мы можем найти массу серы, зная, что молярная масса серы составляет 32 г/моль:

Масса серы = количество молей * молярная масса = 0.6 моль * 32 г/моль = 19.2 г.

Для получения 30 грамм сульфида алюминия Al2S3 необходимо взять 19.2 грамм серы.