Кремний растворяется во фтороводородной кислоте с выделением водорода и образованием новой кислоты H2SiF6. Какова масса водорода, образующаяся при реакции кремния массой 28,0 г с избытком фтороводорода?

Химия 11 класс Реакции металлов с кислотами кремний фтороводород реакция масса водорода H2SiF6 химия 11 класс задачи по химии химические реакции расчет массы водорода Новый

Чтобы рассчитать массу водорода, выделяющегося при реакции кремния с фтороводородной кислотой, мы сначала должны написать уравнение реакции. Реакция кремния с фтороводородной кислотой выглядит следующим образом:

Si + 6HF → H2SiF6 + H2

Теперь давайте разберем шаги решения:

1. Определим количество молей кремния (Si).

   Для этого нам нужно знать молярную массу кремния. Она составляет примерно 28,09 г/моль. Теперь мы можем рассчитать количество молей:

   Количество молей Si = масса Si / молярная масса Si = 28,0 г / 28,09 г/моль ≈ 0,995 моль.

2. Посмотрим на стехиометрию реакции.

   Согласно уравнению реакции, 1 моль кремния (Si) реагирует с 6 молями фтороводорода (HF) и образует 1 моль водорода (H2).

   Таким образом, количество образующегося водорода равно количеству молей кремния, то есть 0,995 моль H2.

3. Рассчитаем массу водорода (H2).

   Молярная масса водорода (H2) составляет примерно 2,02 г/моль. Теперь можем найти массу водорода:

   Масса H2 = количество молей H2 × молярная масса H2 = 0,995 моль × 2,02 г/моль ≈ 2,01 г.

Таким образом, масса водорода, образующаяся при реакции кремния массой 28,0 г с избытком фтороводорода, составляет примерно 2,01 г.