Методом электронного баланса подберите стехиометрические коэффициенты в уравнении ОВР: K2Cr2O7 + HBr -> CrBr3 + KBr + Br2 + H2O. Укажите окислитель и восстановитель.

Химия 11 класс Окислительно-восстановительные реакции (ОВР) стехиометрические коэффициенты электронный баланс окислитель восстановитель уравнение окислительно-восстановительной реакции Новый

Давайте разберемся с этим уравнением и подберем стехиометрические коэффициенты с помощью метода электронного баланса! Это всегда увлекательно и интересно!

Для начала, определим, что у нас есть:

• Окислитель: это вещество, которое принимает электроны. В нашем случае это K2Cr2O7, где хром переходит из +6 в +3.
• Восстановитель: это вещество, которое отдает электроны. В данном уравнении это HBr, где бром переходит из -1 в 0 (в элементарном состоянии).

Теперь, давайте сбалансируем уравнение:

1. Сначала запишем изменения окисления:
• Cr: +6 (в K2Cr2O7) → +3 (в CrBr3)
• Br: -1 (в HBr) → 0 (в Br2)
2. Теперь найдем, сколько электронов отдается и принимается:
• 2 атома хрома отдают 6 электронов (2 * 3 = 6).
• 2 атома брома принимают 2 электрона (2 * 1 = 2).
3. Сбалансируем электроны:
• Увеличим количество HBr до 6, чтобы у нас было 6 бромов (6 HBr):

Теперь у нас есть:

• K2Cr2O7 + 6 HBr → 2 CrBr3 + 2 KBr + 3 Br2 + 4 H2O

Итак, итоговое уравнение будет выглядеть так:

1 K2Cr2O7 + 6 HBr → 2 CrBr3 + 2 KBr + 3 Br2 + 4 H2O

А теперь подведем итоги:

• Окислитель: K2Cr2O7
• Восстановитель: HBr

Как здорово, что мы смогли сбалансировать это уравнение! Надеюсь, вам было интересно! Вперед к новым знаниям!