Для того чтобы расставить коэффициенты в реакции с помощью метода электронного баланса, необходимо следовать нескольким шагам. Давайте рассмотрим первую реакцию:

1. Исходная реакция:

KMnO4 + KI + 2KOH = K2MnO4 + I2 + H2O

2. Определение окислителей и восстановителей:

• KMnO4 содержит марганец в степени окисления +7. В процессе реакции он восстанавливается до K2MnO4, где марганец имеет степень окисления +6. Следовательно, KMnO4 является окислителем.
• KI содержит иод в степени окисления -1. В процессе реакции иод окисляется до I2, где степень окисления +0. Таким образом, KI является восстановителем.

3. Определение изменений в степенях окисления:

• Mn: +7 (в KMnO4) → +6 (в K2MnO4)
• I: -1 (в KI) → 0 (в I2)

4. Написание полуреакций:

• Окисление: 2I- → I2 + 2e-
• Восстановление: MnO4- + 8H+ + 5e- → MnO4 2- + 4H2O

5. Уравновешивание электронов:

Поскольку в окислительной реакции теряется 2 электрона, а в восстановительной - 5, необходимо умножить окислительную реакцию на 5 и восстановительную на 2, чтобы уравновесить количество электронов:

• 10I- → 5I2 + 10e-
• 2MnO4- + 16H+ + 10e- → 2MnO4 2- + 8H2O

6. Составление общего уравнения:

Теперь, используя полученные полуреакции, мы можем составить общее уравнение:

2KMnO4 + 10KI + 16KOH → 2K2MnO4 + 5I2 + 8H2O

7. Указание коэффициентов:

Коэффициенты в реакции: 2, 10, 16, 2, 5, 8.

Теперь рассмотрим вторую реакцию:

KI + KMnO4 + H2SO4 = I2 + MnSO4 + K2SO4 + H2O

1. Определение окислителей и восстановителей:

• В этой реакции KMnO4 снова является окислителем, так как марганец восстанавливается с +7 до +2 в MnSO4.
• KI, как и в первой реакции, является восстановителем, так как иод окисляется с -1 до 0 в I2.

2. Определение изменений в степенях окисления:

• Mn: +7 (в KMnO4) → +2 (в MnSO4)
• I: -1 (в KI) → 0 (в I2)

3. Написание полуреакций:

• Окисление: 2I- → I2 + 2e-
• Восстановление: MnO4- + 8H+ + 5e- → Mn2+ + 4H2O

4. Уравновешивание электронов:

Умножаем окислительную реакцию на 5 и восстановительную на 2:

• 10I- → 5I2 + 10e-
• 2MnO4- + 16H+ + 10e- → 2Mn2+ + 8H2O

5. Составление общего уравнения:

2KMnO4 + 10KI + 8H2SO4 → 5I2 + 2MnSO4 + 5K2SO4 + 8H2O

6. Указание коэффициентов:

Коэффициенты в реакции: 2, 10, 8, 5, 2, 5, 8.

Таким образом, мы расставили коэффициенты в обеих реакциях и определили окислители и восстановители.