Для составления уравнения окислительно-восстановительной реакции методом электронного баланса, нам необходимо определить, какие вещества окисляются, а какие восстанавливаются. Давайте разберем предложенное уравнение:

Исходные вещества: магний (Mg) и нитратная кислота (HNO3).

Продукты реакции: магний нитрат (Mg(NO3)2), закись азота (N2O) и вода (H2O).

Теперь мы можем определить изменения степеней окисления в реакции:

• Магний (Mg): в элементарном состоянии степень окисления равна 0. В магний нитрате (Mg(NO3)2) степень окисления Mg равна +2.
• Азот в HNO3: в нитратной кислоте степень окисления азота равна +5. В N2O степень окисления азота равна +1.

Теперь мы можем записать изменения степеней окисления:

• Mg: 0 → +2 (окисление)
• N: +5 → +1 (восстановление)

Теперь мы можем составить уравнение окислительно-восстановительной реакции, учитывая количество электронов, которые передаются в процессе:

1. Для магния: один атом Mg отдает 2 электрона.
2. Для азота: два атома N (из двух HNO3) принимают 8 электронов (поскольку изменение степени окисления составляет 4 электрона на атом).

Теперь мы можем сбалансировать электроны:

• 2 Mg → 2 Mg^2+ + 4 e^-
• 4 e^- + 2 N^5+ (из 2 HNO3) → 2 N^1+ + 4 H2O

Теперь мы можем записать полное уравнение реакции, учитывая все вещества:

2 Mg + 4 HNO3 → 2 Mg(NO3)2 + 2 N2O + 4 H2O.

Таким образом, уравнение окислительно-восстановительной реакции, составленное методом электронного баланса, выглядит следующим образом:

2 Mg + 4 HNO3 → 2 Mg(NO3)2 + 2 N2O + 4 H2O.