Для составления уравнения окислительно-восстановительной реакции методом электронного баланса, нам нужно следовать определённым шагам. Рассмотрим данную реакцию:

Схема реакции:

Cu2S + O2 + CaCO3 = CuO + CaSO3 + CO2

Шаг 1: Определение окислителей и восстановителей.

• В данной реакции медь (Cu) в сульфиде меди (Cu2S) переходит в оксид меди (CuO), где она окисляется.
• Кислород (O2) из молекулы кислорода восстанавливается, образуя оксид меди.
• Кальций (Ca) из карбоната кальция (CaCO3) не изменяет свою степень окисления, поэтому он не участвует в окислительно-восстановительных процессах.
• Сера (S) из сульфида меди (Cu2S) переходит в сульфит кальция (CaSO3), где она также окисляется.

Шаг 2: Запись полуравнений.

• Окисление меди:
• Cu2S → CuO + 2e- (медь окисляется, теряя электроны)
• Восстановление кислорода:
• O2 + 4e- → 2O2- (кислород восстанавливается, принимая электроны)
• Окисление серы:
• S2- → SO3^2- + 2e- (сера окисляется, теряя электроны)

Шаг 3: Уравнивание полуравнений по количеству электронов.

Нам нужно уравнять количество электронов, участвующих в окислении и восстановлении. Для этого мы можем умножить полуравнения на соответствующие коэффициенты:

• Окисление меди: 2(Cu2S → CuO + 2e-) → 2Cu2S → 2CuO + 4e-
• Восстановление кислорода: O2 + 4e- → 2O2-
• Окисление серы: 2(S2- → SO3^2- + 2e-) → 2S2- → 2SO3^2- + 4e-

Шаг 4: Составление общего уравнения.

Теперь мы можем объединить все полуравнения и записать общее уравнение:

2Cu2S + 3O2 + CaCO3 → 2CuO + CaSO3 + 2CO2

Шаг 5: Проверка уравнения.

Важно убедиться, что количество атомов каждого элемента и заряд на обеих сторонах уравнения совпадают. После проверки мы можем подтвердить, что уравнение составлено правильно.

Таким образом, мы получили уравнение окислительно-восстановительной реакции, используя метод электронного баланса.