Для того чтобы определить, могут ли происходить окислительно-восстановительные реакции между указанными веществами, необходимо проанализировать их окислительно-восстановительные свойства. Окислительно-восстановительные реакции происходят, когда одно вещество окисляется (теряет электроны),а другое восстанавливается (приобретает электроны). Рассмотрим каждую пару веществ по отдельности.

Хлор (Cl2) является сильным окислителем, а сероводород (H2S) может выступать в роли восстановителя. В этой реакции хлор будет окислять сероводород, а сам будет восстанавливаться.

• Реакция: Cl2 + H2S → 2HCl + S

Таким образом, реакция между Cl2 и H2S возможна и происходит с образованием соляной кислоты (HCl) и серы (S).

В данной паре KBr представляет собой бромид калия, а KBrO – бромат калия. Бромат калия содержит бром в более высоком уровне окисления (+5),чем в бромиде калия (+1). В этой реакции KBr может выступать в роли восстановителя, а KBrO – в роли окислителя.

• Реакция: KBr + KBrO → 2KBr + Br2

Таким образом, реакция между KBr и KBrO также возможна, и в результате образуется бром (Br2) и бромид калия.

Иодид водорода (HI) может выступать в роли восстановителя, а аммиак (NH3) может действовать как слабый окислитель. Однако в данной системе HI не может окислить NH3, так как NH3 не обладает достаточной окислительной способностью, чтобы принять электроны от HI.

Реакция между HI и NH3 не произойдет, так как ни одно из веществ не может окислить другое.

В итоге, резюмируя:

• Реакция между Cl2 и H2S возможна.
• Реакция между KBr и KBrO возможна.
• Реакция между HI и NH3 не происходит.