Напиши уравнения реакций:

1. KMnO4 -> K2MnO4 + MnO2 + O2
2. MnO2 + HCl = MnCl2 + Cl2 + 2H2O
3. Au + 3HCl + HNO3 = AuCl3 + NO + H2O
4. CuS + HNO3 -> Cu(NO3)2 + S + NO + H2O

Химия 11 класс Окислительно-восстановительные реакции уравнения реакций химические реакции химия 11 класс KMnO4 MnO2 Au HCl CuS HNO3 Новый

Ответ:

1. 2 KMnO4 -> K2MnO4 + MnO2 + O2
2. MnO2 + 4 HCl -> MnCl2 + Cl2 + 2 H2O
3. Au + 3 HCl + HNO3 -> AuCl3 + NO + 2 H2O
4. 3 CuS + 8 HNO3 -> 3 Cu(NO3)2 + 3 S + 2 NO + 4 H2O

Объяснение:

Рассмотрим каждую реакцию по отдельности:

1. Реакция KMnO4:

Мы имеем перманганат калия (KMnO4), который разлагается на другие соединения. При этом марганец (Mn) восстанавливается из степени окисления +7 до +6 и +4, а кислород выделяется в виде O2. Уравнение балансиуется следующим образом:

• 2 KMnO4 -> K2MnO4 + MnO2 + O2

Таким образом, мы видим, что на одну молекулу перманганата калия приходится два продукта реакции.

2. Реакция MnO2:

В этой реакции диоксид марганца (MnO2) реагирует с соляной кислотой (HCl). Здесь марганец восстанавливается из степени окисления +4 до +2, а хлор окисляется до Cl2. Уравнение выглядит так:

• MnO2 + 4 HCl -> MnCl2 + Cl2 + 2 H2O

Обратите внимание на количество HCl, которое необходимо для реакции.

3. Реакция золота:

Золото (Au) реагирует с соляной кислотой и азотной кислотой (HNO3). В процессе этой реакции золото окисляется до AuCl3, а азотная кислота восстанавливается до NO. Уравнение реакции:

• Au + 3 HCl + HNO3 -> AuCl3 + NO + 2 H2O

Здесь важно отметить, что золото является восстановителем, а азотная кислота – окислителем.

4. Реакция CuS:

Сульфид меди (CuS) реагирует с азотной кислотой. В этой реакции сера восстанавливается до элементарной формы, а азотная кислота восстанавливается до NO. Балансировка уравнения выглядит так:

• 3 CuS + 8 HNO3 -> 3 Cu(NO3)2 + 3 S + 2 NO + 4 H2O

Здесь мы видим, что для полной реакции необходимо три молекулы CuS и восемь молекул HNO3.

Таким образом, все реакции были правильно составлены и уравнены. Каждая реакция включает в себя как окислительные, так и восстановительные процессы, что делает их интересными для изучения в курсе химии.