(NH4)2S + HNO3 = NH4NO3 + S + NO + H2O

Как уравнять данное уравнение реакции, применив метод электронного баланса? Пожалуйста, помогите мне разобраться с этим процессом.

Химия 11 класс Окислительно-восстановительные реакции уравнение реакции метод электронного баланса химическая реакция уравнивание уравнения (NH4)2S HNO3 NH4NO3 S NO H2O Новый

Чтобы уравнять реакцию (NH4)2S + HNO3 = NH4NO3 + S + NO + H2O с помощью метода электронного баланса, мы сначала должны определить степени окисления всех элементов в реагентах и продуктах. Давайте разберем этот процесс шаг за шагом.

Шаг 1: Определение степеней окисления

• В (NH4)2S:
  • Азот (N) в аммонии (NH4) имеет степень окисления -3.
  • Сера (S) имеет степень окисления -2.
• В HNO3:
  • Азот (N) имеет степень окисления +5.
  • Кислород (O) имеет степень окисления -2.
• В NH4NO3:
  • Азот (N) в аммонии (NH4) имеет степень окисления -3.
  • Азот (N) в нитрате (NO3) имеет степень окисления +5.
• В S:
  • Сера (S) остается в степени окисления -2.
• В NO:
  • Азот (N) имеет степень окисления +2.
• В H2O:
  • Водород (H) имеет степень окисления +1, а кислород (O) -2.

Шаг 2: Определение изменений степени окисления

• Азот из HNO3 (N +5) восстанавливается до NO (N +2), значит, он принимает 3 электрона.
• Азот из (NH4)2S (N -3) окисляется до NH4NO3 (N -3) и остается без изменений, но часть его переходит в NO (N +2), что также требует учета.

Шаг 3: Составление полууровнений

• Полууровнение для восстановления:
  • HNO3 + 3e- → NO + 2H2O
• Полууровнение для окисления:
  • (NH4)2S → NH4NO3 + S + 3e-

Шаг 4: Уравнивание электронов

Теперь нам нужно уравнять количество электронов, участвующих в реакциях. Мы видим, что в восстановлении HNO3 участвуют 3 электрона, поэтому мы можем использовать коэффициенты для уравнивания:

Шаг 5: Уравнение реакции

• Составим общее уравнение, учитывая все полууровнения и коэффициенты:
  • 2(NH4)2S + 6HNO3 → 2NH4NO3 + 2S + 6NO + 6H2O

Теперь у нас есть уравненное уравнение реакции. Мы проверили, чтобы количество атомов каждого элемента было одинаковым с обеих сторон уравнения. Это значит, что уравнение сбалансировано.

Таким образом, уравнение реакции уравнено и готово к использованию!