Для того чтобы определить окислитель и восстановитель в данной реакции, а также подобрать коэффициенты, давайте разберем уравнение шаг за шагом.

• Окислитель — это вещество, которое принимает электроны и само восстанавливается, увеличивая свою степень окисления.
• Восстановитель — это вещество, которое отдает электроны и само окисляется, уменьшая свою степень окисления.

В данной реакции у нас есть следующие вещества:

• NaCrO2 (хромат натрия) содержит хром в степени окисления +3.
• PbO2 (оксид свинца) содержит свинец в степени окисления +4.
• NaOH (гидроксид натрия) не изменяет степень окисления.
• Na2CrO4 (хромат натрия) содержит хром в степени окисления +6.
• Na2PbO2 (оксид свинца) содержит свинец в степени окисления +2.

Теперь мы можем определить, какие элементы изменили свои степени окисления:

• Хром (Cr) изменил степень окисления с +3 до +6, значит, он окисляется и является восстановителем.
• Свинец (Pb) изменил степень окисления с +4 до +2, значит, он восстанавливается и является окислителем.

Теперь подберем коэффициенты для уравнения. Исходное уравнение:

NaCrO2 + PbO2 + NaOH ===> Na2CrO4 + Na2PbO2 + H2O

Для удобства, давайте запишем уравнение с коэффициентами:

a * NaCrO2 + b * PbO2 + c * NaOH ===> d * Na2CrO4 + e * Na2PbO2 + f * H2O

Сначала сбалансируем элементы, начиная с Na, Cr, Pb и O:

1. На левой стороне у нас 1 Na в NaCrO2 и 1 Na в NaOH. На правой стороне в Na2CrO4 и Na2PbO2 по 2 Na. Значит, нужно 2 NaOH: NaCrO2 + PbO2 + 2 NaOH ===> Na2CrO4 + Na2PbO2 + H2O.
2. Теперь у нас 2 Na на обеих сторонах.
3. Считаем хром: 1 Cr слева и 1 Cr справа, здесь все сбалансировано.
4. Свинец: 1 Pb слева и 1 Pb справа, тоже сбалансировано.
5. Теперь кислород: слева 2 (из PbO2) + 2 (из 2 NaOH) + 4 (из NaCrO2) = 8. Справа 4 (из Na2CrO4) + 4 (из Na2PbO2) + 1 (из H2O) = 9. Значит, нужно добавить 2 H2O, чтобы сбалансировать кислород.

В итоге у нас получается:

Таким образом, у нас есть:

• Окислитель: PbO2
• Восстановитель: NaCrO2

И сбалансированное уравнение: