Определите, какие произошли изменения: окисление или восстановление в следующих реакциях:

1. S0 --> S-2
2. Fe+2 --> Fe+3
3. S+4 --> S+6
4. O2 --> 2O-2

Химия 11 класс Окислительно-восстановительные реакции Окисление восстановление химические реакции изменения в химии редокс-реакции Новый

Для определения того, произошли ли окисление или восстановление в данных реакциях, необходимо проанализировать изменения степеней окисления элементов. Давайте рассмотрим каждую реакцию по отдельности.

1. S0 --> S-2
   • Сера в элементарном состоянии (S0) имеет степень окисления 0.
   • В ионе S-2 степень окисления составляет -2.
   • Поскольку степень окисления уменьшается (с 0 до -2), это означает, что сера принимает электроны.
   • Таким образом, это восстановление.
2. Fe+2 --> Fe+3
   • Железо в ионе Fe+2 имеет степень окисления +2.
   • В ионе Fe+3 степень окисления составляет +3.
   • Степень окисления увеличивается (с +2 до +3), что означает, что железо теряет электроны.
   • Следовательно, это окисление.
3. S+4 --> S+6
   • Сера в ионе S+4 имеет степень окисления +4.
   • В ионе S+6 степень окисления составляет +6.
   • Степень окисления увеличивается (с +4 до +6), что также указывает на потерю электронов.
   • Это тоже окисление.
4. O2 --> 2O-2
   • Кислород в молекуле O2 имеет степень окисления 0.
   • В ионе O-2 степень окисления составляет -2.
   • Степень окисления уменьшается (с 0 до -2), что указывает на то, что кислород принимает электроны.
   • Это восстановление.

Итак, подводя итог:

• S0 --> S-2: восстановление
• Fe+2 --> Fe+3: окисление
• S+4 --> S+6: окисление
• O2 --> 2O-2: восстановление