Определите молярность и нормальность серной кислоты, если в 450 мл раствора содержится 10 г H2SO4.

Химия 11 класс Растворы и их свойства молярность серной кислоты нормальность серной кислоты H2SO4 450 мл раствора 10 г H2SO4 расчет молярности расчет нормальности химия 11 класс концентрация раствора химические расчеты Новый

Чтобы определить молярность и нормальность серной кислоты (H2SO4), нам нужно выполнить несколько шагов. Давайте разберем процесс поэтапно.

Шаг 1: Определение молекулярной массы H2SO4

Сначала найдем молекулярную массу серной кислоты. Она состоит из:

• 2 атома водорода (H) - 1 г/моль
• 1 атом серы (S) - 32 г/моль
• 4 атома кислорода (O) - 16 г/моль

Теперь сложим все массы:

2 * 1 + 32 + 4 * 16 = 2 + 32 + 64 = 98 г/моль

Шаг 2: Определение количества молей H2SO4

Теперь, зная молекулярную массу, можем рассчитать количество молей H2SO4 в 10 г:

Количество молей (n) = масса (m) / молекулярная масса (M)

n = 10 г / 98 г/моль ≈ 0.102 моль

Шаг 3: Определение молярности раствора

Молярность (C) раствора определяется как количество молей вещества на литр раствора:

C = n / V, где V - объем раствора в литрах.

Объем 450 мл = 0.450 л. Теперь подставим значения:

C = 0.102 моль / 0.450 л ≈ 0.227 моль/л.

Таким образом, молярность раствора серной кислоты составляет примерно 0.227 моль/л.

Шаг 4: Определение нормальности раствора

Нормальность (N) раствора определяется как количество эквивалентов вещества на литр раствора. Для серной кислоты, которая является двуосновной кислотой, эквивалентность будет равна 2. Это значит, что 1 моль H2SO4 дает 2 эквивалента H⁺.

Таким образом, нормальность можно рассчитать по формуле:

N = молярность (C) * количество эквивалентов.

N = 0.227 моль/л * 2 ≈ 0.454 н.

Итак, итоговые результаты:

• Молярность H2SO4 ≈ 0.227 моль/л
• Нормальность H2SO4 ≈ 0.454 н