Похожие вопросы
2024-10-24 08:05:53
Вопрос: Из 280 г 15% раствора нитрата калия выпарили 120 мл воды. Какова молярная масса соли в полученном растворе?
Химия 11 класс Растворы и их свойства молярная масса нитрат калия 15% раствор выпаривание воды химия расчет концентрация раствора масса соли количество раствора химические реакции
2024-10-24 08:06:08
Для решения этой задачи нам необходимо сначала определить, сколько нитрата калия (KNO3) содержится в исходном растворе, а затем рассчитать его молярную массу в полученном растворе.
Шаг 1: Найдем массу нитрата калия в 15% растворе.15% раствор означает, что в 100 г раствора содержится 15 г нитрата калия. Таким образом, в 280 г раствора содержание нитрата калия будет:
- Масса KNO3 = 15% от 280 г = 0.15 * 280 г = 42 г.
Сначала мы должны определить, сколько воды было в исходном растворе:
- Масса раствора = 280 г.
- Масса KNO3 = 42 г.
- Масса воды в растворе = Масса раствора - Масса KNO3 = 280 г - 42 г = 238 г.
Теперь мы знаем, что в растворе было 238 г воды. После выпаривания 120 мл воды (что равняется 120 г, так как плотность воды примерно 1 г/мл), масса воды станет:
- Масса оставшейся воды = 238 г - 120 г = 118 г.
Теперь мы можем найти массу нового раствора:
- Масса нового раствора = Масса KNO3 + Масса оставшейся воды = 42 г + 118 г = 160 г.
Молярная масса KNO3 рассчитывается по атомным массам элементов:
- Масса K (калий) = 39.1 г/моль
- Масса N (азот) = 14.0 г/моль
- Масса O (кислород) = 16.0 г/моль (в 3-х атомах, итого 16.0 * 3 = 48.0 г/моль)
Теперь складываем все массы:
- Молярная масса KNO3 = 39.1 г/моль + 14.0 г/моль + 48.0 г/моль = 101.1 г/моль.
Молярная масса нитрата калия в полученном растворе составляет 101.1 г/моль.
