Вопрос: Из 280 г 15% раствора нитрата калия выпарили 120 мл воды. Какова молярная масса соли в полученном растворе?

Химия 11 класс Растворы и их свойства молярная масса нитрат калия 15% раствор выпаривание воды химия расчет концентрация раствора масса соли количество раствора химические реакции Новый

Для решения этой задачи нам необходимо сначала определить, сколько нитрата калия (KNO3) содержится в исходном растворе, а затем рассчитать его молярную массу в полученном растворе.

Шаг 1: Найдем массу нитрата калия в 15% растворе.

15% раствор означает, что в 100 г раствора содержится 15 г нитрата калия. Таким образом, в 280 г раствора содержание нитрата калия будет:

• Масса KNO3 = 15% от 280 г = 0.15 * 280 г = 42 г.

Шаг 2: Найдем массу раствора после выпаривания воды.

Сначала мы должны определить, сколько воды было в исходном растворе:

• Масса раствора = 280 г.
• Масса KNO3 = 42 г.
• Масса воды в растворе = Масса раствора - Масса KNO3 = 280 г - 42 г = 238 г.

Теперь мы знаем, что в растворе было 238 г воды. После выпаривания 120 мл воды (что равняется 120 г, так как плотность воды примерно 1 г/мл), масса воды станет:

• Масса оставшейся воды = 238 г - 120 г = 118 г.

Шаг 3: Найдем массу нового раствора.

Теперь мы можем найти массу нового раствора:

• Масса нового раствора = Масса KNO3 + Масса оставшейся воды = 42 г + 118 г = 160 г.

Шаг 4: Рассчитаем молярную массу нитрата калия.

Молярная масса KNO3 рассчитывается по атомным массам элементов:

• Масса K (калий) = 39.1 г/моль
• Масса N (азот) = 14.0 г/моль
• Масса O (кислород) = 16.0 г/моль (в 3-х атомах, итого 16.0 * 3 = 48.0 г/моль)

Теперь складываем все массы:

• Молярная масса KNO3 = 39.1 г/моль + 14.0 г/моль + 48.0 г/моль = 101.1 г/моль.

Ответ:

Молярная масса нитрата калия в полученном растворе составляет 101.1 г/моль.