Чтобы осуществить превращение ZnZnC-Zn(OH), мы должны рассмотреть, какие реакции могут происходить между цинком (Zn) и другими веществами, чтобы получить гидроксид цинка (Zn(OH)2).

Для начала, давайте разберем, что такое окислитель и восстановитель:

• Окислитель - это вещество, которое принимает электроны и в процессе окисляется.
• Восстановитель - это вещество, которое отдает электроны и в процессе восстанавливается.

Теперь рассмотрим возможные реакции:

1. Реакция цинка с кислородом:
• Zn + O2 → ZnO
• В этой реакции цинк (Zn) окисляется, отдавая электроны, а кислород (O2) восстанавливается, принимая электроны.
• Окислитель: O2
• Восстановитель: Zn
• Переход электронов: Zn теряет 2 электрона, превращаясь в Zn2+, а O2 принимает 4 электрона, превращаясь в 2O2-.
2. Реакция оксида цинка с водой:
• ZnO + H2O → Zn(OH)2
• В этой реакции оксид цинка реагирует с водой, образуя гидроксид цинка.
• Эта реакция не требует передачи электронов, так как здесь не происходит окислительно-восстановительных процессов.

Таким образом, чтобы получить Zn(OH)2, мы можем сначала получить ZnO, а затем реакцией с водой получить Zn(OH)2. В первой реакции мы определили окислитель и восстановитель, а во второй реакции окислительно-восстановительных процессов нет.

В заключение, основные шаги для превращения Zn в Zn(OH)2 таковы:

1. Zn + O2 → ZnO (с окислителем O2 и восстановителем Zn)
2. ZnO + H2O → Zn(OH)2 (без окислительно-восстановительных процессов)

Надеюсь, это помогло вам понять, как происходит превращение и какие вещества участвуют в этих реакциях!