Давайте разберем каждую из реакций по очереди, определим степени окисления элементов, а также укажем окислитель и восстановитель.

• Степени окисления:
  • H: 0 (в H2), +1 (в H2S)
  • S: 0 (в S), -2 (в H2S)
• Окислитель: S (поскольку его степень окисления уменьшается с 0 до -2).
• Восстановитель: H2 (поскольку его степень окисления увеличивается с 0 до +1).

• Степени окисления:
  • Zn: 0 (в Zn), +2 (в ZnCl2)
  • H: +1 (в HCl), 0 (в H2)
  • Cl: -1 (в HCl), -1 (в ZnCl2)
• Окислитель: H (поскольку его степень окисления уменьшается с +1 до 0).
• Восстановитель: Zn (поскольку его степень окисления увеличивается с 0 до +2).

• Степени окисления:
  • H: 0 (в H2), +1 (в H2O)
  • O: 0 (в O2), -2 (в H2O)
• Окислитель: O (поскольку его степень окисления уменьшается с 0 до -2).
• Восстановитель: H2 (поскольку его степень окисления увеличивается с 0 до +1).

• Степени окисления:
  • H: 0 (в H2), +1 (в HCl)
  • Cl: 0 (в Cl2), -1 (в HCl)
• Окислитель: Cl (поскольку его степень окисления уменьшается с 0 до -1).
• Восстановитель: H2 (поскольку его степень окисления увеличивается с 0 до +1).

• Степени окисления:
  • Zn: 0 (в Zn), +2 (в ZnSO4)
  • H: +1 (в H2SO4), 0 (в H2)
  • S: +6 (в H2SO4), +6 (в ZnSO4)
  • O: -2 (в H2SO4), -2 (в ZnSO4)
• Окислитель: H (поскольку его степень окисления уменьшается с +1 до 0).
• Восстановитель: Zn (поскольку его степень окисления увеличивается с 0 до +2).

• Степени окисления:
  • Fe: 0 (в Fe), +2 (в FeSO4)
  • Cu: +2 (в CuSO4), 0 (в Cu)
  • S: +6 (в CuSO4), +6 (в FeSO4)
  • O: -2 (в CuSO4), -2 (в FeSO4)
• Окислитель: Cu (поскольку его степень окисления уменьшается с +2 до 0).
• Восстановитель: Fe (поскольку его степень окисления увеличивается с 0 до +2).

Таким образом, мы определили степени окисления, окислитель и восстановитель для каждой из реакций. Если у вас есть вопросы или нужны дополнительные пояснения, не стесняйтесь спрашивать!