Для решения этой задачи нам нужно сначала разобраться, как связаны теплота образования и выделяющаяся энергия в реакции. Мы видим, что в реакции S + O2 = SO3 теплота образования SO3 равна 125 кДж/моль. Это означает, что для образования 1 моль SO3 требуется 125 кДж энергии.

Однако в данной реакции выделяется 250 кДж энергии. Это значит, что мы можем выяснить, сколько моль SO3 было образовано, используя данные о выделяющейся энергии.

Сначала найдем, сколько моль SO3 соответствует выделению 250 кДж энергии:

1. Определим количество моль SO3, которое образуется при выделении 250 кДж энергии:
   • Энергия, выделяющаяся при образовании 1 моль SO3 = 125 кДж.
   • Теперь, чтобы найти, сколько моль SO3 соответствует 250 кДж, используем формулу:
   • Количество моль SO3 = Выделившаяся энергия / Энергия на 1 моль SO3 = 250 кДж / 125 кДж/моль = 2 моль SO3.

Теперь, когда мы знаем, что образовалось 2 моль SO3, можем найти, сколько моль кислорода (O2) было израсходовано. В уравнении реакции S + O2 = SO3 видно, что на 1 моль SO3 необходимо 1 моль O2.

1. Таким образом, если образовалось 2 моль SO3, то израсходовалось 2 моль O2.

Теперь мы можем проанализировать варианты ответов:

• А) 0,5 моль
• В) 3 моль
• С) 0,75 моль
• Д) 1,5 моль

Так как мы выяснили, что израсходовано 2 моль O2, ни один из предложенных вариантов не соответствует этому значению. Возможно, в условии задачи ошибка или недоразумение. Однако, исходя из расчетов, правильный ответ: 2 моль O2.