Для начала давайте разберемся с реакцией образования SO3 (сульфатного ангидрида) из серы (S) и кислорода (O2). У нас есть следующая реакция:

S + O2 → SO3

По условию задачи, теплота образования SO3 составляет 200 кДж/моль. Это означает, что для образования 1 моля SO3 необходимо затратить 200 кДж энергии.

Также в процессе реакции выделяется 100 кДж энергии. Это значит, что в результате реакции выделяется меньше энергии, чем требуется для образования 1 моля SO3, и мы можем использовать это для вычисления, сколько серы было израсходовано.

Теперь давайте определим, сколько энергии необходимо для образования 1 моль SO3:

• Теплота образования 1 моля SO3 = 200 кДж.
• Выделившаяся энергия = 100 кДж.

Энергия, необходимая для образования SO3, может быть представлена следующим образом:

Энергия, необходимая для образования 1 моль SO3 = 200 кДж.

Энергия, выделившаяся в реакции = 100 кДж.

Теперь мы можем найти, сколько моль SO3 образуется, используя выделившуюся энергию:

Энергия, использованная для образования SO3 = 200 кДж - 100 кДж = 100 кДж.

Теперь мы можем найти, сколько моль SO3 образуется:

Количество моль SO3 = 100 кДж / 200 кДж/моль = 0.5 моль.

Теперь, чтобы найти массу израсходованной серы, нам нужно знать, сколько серы требуется для образования 0.5 моль SO3. Из уравнения реакции видно, что на 1 моль SO3 требуется 1 моль серы:

0.5 моль SO3 требует 0.5 моль серы.

Теперь найдем массу серы. Молярная масса серы (S) составляет 32 г/моль:

Масса серы = количество моль * молярная масса = 0.5 моль * 32 г/моль = 16 г.

Таким образом, масса израсходованной серы составляет 16 г. Правильный ответ – В) 16 г.