По термохимическому уравнению: CaCO3 + 2HCl = CaCl + H2O + CO2 + 178 кДж, как можно определить массу карбоната кальция (CaCO₃), участвовавшего в реакции, если известно, что при его нейтрализации выделилось 445 кДж тепла?

Химия 11 класс Термохимия термохимическое уравнение масса карбоната кальция нейтрализация CaCO3 выделение тепла расчет тепла реакции Новый

Чтобы определить массу карбоната кальция (CaCO₃), участвовавшего в реакции, нам нужно использовать данные из термохимического уравнения и известное количество выделившегося тепла.

Давайте разберем шаги решения:

1. Изучим термохимическое уравнение:
• Термохимическое уравнение: CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 + 178 кДж.
• Это уравнение показывает, что при реакции 1 моль CaCO3 выделяется 178 кДж тепла.
2. Определим количество молей CaCO3, соответствующее 445 кДж:
• Мы знаем, что 1 моль CaCO3 выделяет 178 кДж. Чтобы найти, сколько молей CaCO3 выделяет 445 кДж, используем пропорцию:
• Количество молей = (445 кДж) / (178 кДж/моль).
• Выполним деление: 445 / 178 = 2.5 моль.
3. Теперь определим массу CaCO3:
• Молярная масса CaCO3:
• Кальций (Ca) = 40 г/моль
• Углерод (C) = 12 г/моль
• Кислород (O) = 16 г/моль (в 3 атомах = 48 г/моль)
• Итак, молярная масса CaCO3 = 40 + 12 + 48 = 100 г/моль.
• Теперь, зная количество молей CaCO3 (2.5 моль), можем найти массу:
• Масса = количество молей * молярная масса = 2.5 моль * 100 г/моль = 250 г.

Ответ: Масса карбоната кальция (CaCO3), участвовавшего в реакции, составляет 250 граммов.