Чтобы определить массу карбоната кальция (CaCO₃),участвовавшего в реакции, нам нужно использовать данные из термохимического уравнения и известное количество выделившегося тепла.

Давайте разберем шаги решения:

1. Изучим термохимическое уравнение:
• Термохимическое уравнение: CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 + 178 кДж.
• Это уравнение показывает, что при реакции 1 моль CaCO3 выделяется 178 кДж тепла.
2. Определим количество молей CaCO3, соответствующее 445 кДж:
• Мы знаем, что 1 моль CaCO3 выделяет 178 кДж. Чтобы найти, сколько молей CaCO3 выделяет 445 кДж, используем пропорцию:
• Количество молей = (445 кДж) / (178 кДж/моль).
• Выполним деление: 445 / 178 = 2.5 моль.
3. Теперь определим массу CaCO3:
• Молярная масса CaCO3:
• Кальций (Ca) = 40 г/моль
• Углерод (C) = 12 г/моль
• Кислород (O) = 16 г/моль (в 3 атомах = 48 г/моль)
• Итак, молярная масса CaCO3 = 40 + 12 + 48 = 100 г/моль.
• Теперь, зная количество молей CaCO3 (2.5 моль),можем найти массу:
• Масса = количество молей * молярная масса = 2.5 моль * 100 г/моль = 250 г.

Ответ: Масса карбоната кальция (CaCO3),участвовавшего в реакции, составляет 250 граммов.