Помогите по химии

2CO (газ) + 2NaOH (тв.) + H2SO4 (ж) → 2HCO2H (д) + Na2SO4 (тв.).

Ответ запишите в кДж/моль с точностью до десятых долей и с указанием знака, например, если тепла выделяется 123,4 кДж/моль, то Ваш ответ будет +123,4, если 123,0 кДж/моль, то Ваш ответ будет +123.

Химия 11 класс Термохимия реакция химия теплота реакции расчет энтальпии кДж/моль уравнение реакции Новый

Чтобы рассчитать теплоту реакции, нам нужно использовать данные о стандартных энтальпиях образования веществ, участвующих в реакции. Давайте разберем эту реакцию по шагам.

Шаг 1: Запишите уравнение реакции

Мы имеем следующее уравнение:

2CO (газ) + 2NaOH (тв.) + H2SO4 (ж) → 2HCO2H (д) + Na2SO4 (тв.)

Шаг 2: Найдите стандартные энтальпии образования

Для каждого вещества в реакции нам нужно знать стандартные энтальпии образования (ΔHf) в кДж/моль. Эти значения можно найти в таблицах термодинамических данных. Приведу примерные значения:

• ΔHf(CO) = -110.5 кДж/моль
• ΔHf(NaOH) = -469.6 кДж/моль
• ΔHf(H2SO4) = -814.0 кДж/моль
• ΔHf(HCO2H) = -478.0 кДж/моль
• ΔHf(Na2SO4) = -1387.0 кДж/моль

Шаг 3: Рассчитайте энтальпию реакции

Энтальпия реакции рассчитывается по формуле:

ΔH = ΣΔHf(продукты) - ΣΔHf(реактанты)

Шаг 4: Подсчитайте энтальпию продуктов

Для продуктов у нас есть:

• 2HCO2H: 2 * (-478.0) = -956.0 кДж
• Na2SO4: -1387.0 кДж

Итак, сумма энтальпий продуктов:

-956.0 + (-1387.0) = -2343.0 кДж

Шаг 5: Подсчитайте энтальпию реагентов

Для реагентов у нас есть:

• 2CO: 2 * (-110.5) = -221.0 кДж
• 2NaOH: 2 * (-469.6) = -939.2 кДж
• H2SO4: -814.0 кДж

Итак, сумма энтальпий реагентов:

-221.0 + (-939.2) + (-814.0) = -1974.2 кДж

Шаг 6: Подсчитайте общую энтальпию реакции

Теперь подставим значения в формулу:

ΔH = -2343.0 - (-1974.2) = -368.8 кДж

Шаг 7: Запишите окончательный ответ

Таким образом, теплоту реакции можно записать как:

-368.8 кДж/моль