Помогите, пожалуйста, как определить объем аммиака, который нужен для нейтрализации 150 г раствора, в котором массовая доля азотной кислоты составляет 63%?

Химия 11 класс Нейтрализация кислот и оснований объём аммиака нейтрализация раствора массовая доля азотной кислоты 150 г раствора химические реакции Новый

Для того чтобы определить объем аммиака, необходимый для нейтрализации 150 г раствора с массовой долей азотной кислоты 63%, нужно выполнить несколько шагов:

1. Определить массу азотной кислоты в растворе.

Массовая доля азотной кислоты (HNO3) в растворе составляет 63%. Это означает, что в 100 г раствора содержится 63 г HNO3. Таким образом, в 150 г раствора можно найти массу HNO3 по формуле:

масса HNO3 = (масса раствора) * (массовая доля HNO3)

Подставим известные значения:

масса HNO3 = 150 г * 0,63 = 94,5 г
2. Записать уравнение реакции нейтрализации.

Аммиак (NH3) реагирует с азотной кислотой (HNO3) по следующему уравнению:

NH3 + HNO3 → NH4NO3

Из уравнения видно, что на 1 моль HNO3 требуется 1 моль NH3.

3. Определить количество вещества HNO3.

Для этого необходимо использовать молярную массу HNO3, которая равна 63 г/моль. Теперь можем найти количество вещества HNO3:

n(HNO3) = масса HNO3 / молярная масса HNO3

Подставим значения:

n(HNO3) = 94,5 г / 63 г/моль = 1,5 моль
4. Определить количество вещества NH3.

Согласно уравнению реакции, количество вещества NH3 будет равно количеству вещества HNO3:

n(NH3) = n(HNO3) = 1,5 моль
5. Определить объем аммиака при стандартных условиях.

При стандартных условиях (0°C и 1 атм) 1 моль газа занимает объем 22,4 л. Теперь можем найти объем NH3:

V(NH3) = n(NH3) * 22,4 л/моль

Подставим значения:

V(NH3) = 1,5 моль * 22,4 л/моль = 33,6 л
6. Подведение итогов.

Таким образом, для нейтрализации 150 г раствора с массовой долей азотной кислоты 63% потребуется 33,6 литра аммиака.