Помогите пожалуйста по химии. Какой объем 0,2н раствора серной кислоты (Н2SO4) необходим для нейтрализации 500 мл 0,1н раствора натрий гидроксида (NaOH)?

Химия 11 класс Нейтрализация кислот и оснований объем раствора серной кислоты нейтрализация натрий гидроксида 0,2н раствор H2SO4 0,1н раствор NaOH расчет нейтрализации химия 11 класс задачи по химии Новый

Для решения этой задачи нам нужно использовать понятия, связанные с нейтрализацией кислот и оснований, а также с нормальностью растворов.

Шаг 1: Определим количество эквивалентов NaOH.

• Нормальность (N) раствора определяет количество эквивалентов вещества в 1 литре раствора.
• У нас есть 500 мл (0,5 л) 0,1N раствора NaOH. Чтобы найти количество эквивалентов, используем формулу:

Количество эквивалентов = Нормальность × Объем (л)

Количество эквивалентов NaOH = 0,1N × 0,5 л = 0,05 эквивалентов.

Шаг 2: Определим количество эквивалентов H2SO4.

• Серная кислота (H2SO4) является двуосновной кислотой, что означает, что 1 моль H2SO4 может нейтрализовать 2 моля NaOH.
• Таким образом, 1 эквивалент H2SO4 соответствует 0,5 моль H2SO4.

Шаг 3: Нахождение необходимого количества эквивалентов H2SO4 для нейтрализации.

Для нейтрализации 0,05 эквивалентов NaOH потребуется 0,025 эквивалентов H2SO4, так как 1 эквивалент H2SO4 нейтрализует 2 эквивалента NaOH.

Шаг 4: Определим объем 0,2N раствора H2SO4, необходимый для получения 0,025 эквивалентов.

• Используем ту же формулу:

Объем (л) = Количество эквивалентов / Нормальность

Объем H2SO4 = 0,025 эквивалентов / 0,2N = 0,125 л.

Шаг 5: Переведем объем в миллилитры.

0,125 л = 125 мл.

Ответ: Для нейтрализации 500 мл 0,1N раствора натрий гидроксида (NaOH) необходимо 125 мл 0,2N раствора серной кислоты (H2SO4).