Помогите пожалуйста приравнять окислительно-восстановительную реакцию NaNO2+KMnO4+H2SO4=NaNO3+MnSO4+K2SO4+H2O

Химия 11 класс Окислительно-восстановительные реакции окислительно-восстановительная реакция NaNO2 KMnO4 H2SO4 NaNO3 MnSO4 K2SO4 H2O химия уравнение реакции Новый

Для того чтобы приравнять окислительно-восстановительную реакцию, необходимо следовать нескольким шагам. Давайте разберем данную реакцию:

Шаг 1: Определение окислителей и восстановителей

• В этой реакции мы видим, что KMnO4 содержит марганец, который в кислой среде может быть восстановлен из +7 в +2 степень окисления.
• NaNO2 содержит нитрит-ион, который будет окислен до нитрат-иона (NaNO3), где азот переходит из +3 в +5 степень окисления.

Шаг 2: Запись полуравнений

Теперь запишем два полуравнения: одно для окисления, другое для восстановления.

• Окисление: NaNO2 → NaNO3 + 2e- (азот окисляется, теряя 2 электрона)
• Восстановление: MnO4- + 8H+ + 5e- → Mn2+ + 4H2O (марганец восстанавливается, принимая 5 электронов)

Шаг 3: Уравнивание электронов

Чтобы уравнять реакцию, необходимо сделать так, чтобы количество потерянных и принятых электронов было одинаковым. Мы можем умножить первое полуравнение на 5:

• 5NaNO2 → 5NaNO3 + 10e-

Теперь у нас есть:

• 5NaNO2 → 5NaNO3 + 10e-
• MnO4- + 8H+ + 5e- → Mn2+ + 4H2O

Теперь мы можем сложить оба полуравнения:

• 5NaNO2 + MnO4- + 8H+ → 5NaNO3 + Mn2+ + 4H2O + 5e- + 10e-

После сложения у нас получится:

• 5NaNO2 + MnO4- + 8H+ → 5NaNO3 + Mn2+ + 4H2O

Шаг 4: Добавление недостающих компонентов

Теперь добавим недостающие компоненты из исходного уравнения, такие как KMnO4 и H2SO4:

• 5NaNO2 + KMnO4 + 8H2SO4 → 5NaNO3 + MnSO4 + K2SO4 + 4H2O

Шаг 5: Финальное уравнение

Таким образом, окончательное уравнение реакции будет выглядеть следующим образом:

• 5NaNO2 + KMnO4 + 8H2SO4 → 5NaNO3 + MnSO4 + K2SO4 + 4H2O

Теперь уравнение сбалансировано. Мы можем проверить, что количество атомов каждого элемента с обеих сторон уравнения одинаково.