Помогите, пожалуйста, решить задачу! Какое количество теплоты выделится при реакции 5,6 литров водорода (н.у.) с избытком хлора (термохимическое уравнение H2 + Cl2 = 2HCl + 92.3 кДж)?

Химия 11 класс Термохимия Количество теплоты реакция водорода термохимия H2 с Cl2 задача по химии выделение тепла химические реакции 11 класс химия Новый

Чтобы решить эту задачу, давайте сначала разберемся с термохимическим уравнением реакции:

H2 + Cl2 = 2HCl + 92.3 кДж

Это уравнение показывает, что при реакции 1 моля водорода с 1 моль хлора выделяется 92.3 кДж теплоты. Теперь нам нужно определить, сколько теплоты выделится при реакции 5.6 литров водорода.

Следуем следующим шагам:

1. Определим количество молей водорода. Для этого используем формулу:

n = V / Vm

где:

• n - количество молей газа;
• V - объем газа (в нашем случае 5.6 литров);
• Vm - молярный объем газа при нормальных условиях (н.у.), который составляет 22.4 л/моль.

Теперь подставим значения:

n = 5.6 л / 22.4 л/моль = 0.25 моль

2. Теперь найдем, сколько теплоты выделится при реакции 0.25 моль водорода. Из термохимического уравнения мы знаем, что 1 моль водорода выделяет 92.3 кДж. Поэтому для 0.25 моль будет:

Q = n * ΔH

где:

• Q - количество теплоты;
• ΔH - выделяемая теплота на 1 моль (92.3 кДж).

Подставляем значения:

Q = 0.25 моль * 92.3 кДж/моль = 23.075 кДж

Ответ: При реакции 5.6 литров водорода с избытком хлора выделится 23.075 кДж теплоты.