Давайте разберем каждую из предложенных вами реакций окислительно-восстановительных процессов (ОВР) поэтапно.

В этой реакции происходит комплексообразование. Серебро (Ag) из AgBr восстанавливается, а тиосульфат (S2O3) окисляется. Давайте рассмотрим шаги:

1. Определяем окислители и восстановители. В данном случае Ag в AgBr восстанавливается до металлического серебра, а S в тиосульфате окисляется.
2. Записываем ионные уравнения. Ag+ и Br- из AgBr и Na+ и S2O3^2- из Na2S2O3.
3. Составляем уравнение реакции, учитывая, что образуется комплексное соединение Na[Ag(S2O3)2] и NaBr.

Эта реакция также является окислительно-восстановительной. Здесь марганец (Mn) из KMnO4 восстанавливается, а сероводород (S) окисляется. Шаги следующие:

1. Определяем окислитель и восстановитель. KMnO4 является окислителем, а K2S - восстановителем.
2. Определяем степени окисления. В KMnO4 марганец имеет степень окисления +7, а в MnSO4 - +2. Это значит, что он восстанавливается.
3. Составляем уравнение, указывая на образование MnSO4, K2SO4, элементарной серы (S) и воды (H2O).

В этой реакции углерод (C) окисляется, а сера (S) в серной кислоте восстанавливается. Шаги решения:

1. Определяем окислитель и восстановитель. Углерод окисляется до углекислого газа (CO2), а сера в H2SO4 восстанавливается до диоксида серы (SO2).
2. Записываем степени окисления: углерод в C имеет 0, в CO2 - +4. Сера в H2SO4 имеет +6, в SO2 - +4.
3. Составляем уравнение, учитывая, что образуются CO2, SO2 и вода (H2O).

Таким образом, мы проанализировали каждую реакцию, определили окислители и восстановители, а также составили уравнения. Если у вас есть дополнительные вопросы или нужна помощь с другими реакциями, не стесняйтесь спрашивать!