Давайте разберем, как составить уравнение окислительно-восстановительной реакции между хлоридом меди (II) (CuCl2) и медью (Cu), чтобы получить хлорид меди (I) (CuCl).

Для начала определим, какие вещества участвуют в реакции:

• CuCl2 - хлорид меди (II)
• Cu - медь (в элементарном состоянии)
• CuCl - хлорид меди (I)

Теперь определим степени окисления каждого элемента в реакциях:

• В CuCl2: Cu имеет степень окисления +2, Cl имеет степень окисления -1.
• В элементарной меди (Cu): степень окисления 0.
• В CuCl: Cu имеет степень окисления +1, Cl -1.

Теперь мы можем увидеть, какие изменения происходят:

• Cu в CuCl2 (степень окисления +2) восстанавливается до Cu в CuCl (степень окисления +1).
• Элементарная медь (Cu) окисляется до Cu в CuCl (степень окисления +1).

Теперь запишем полное уравнение реакции, учитывая, что у нас есть два атома хлора в CuCl2 и один атом в CuCl:

1. Сначала запишем исходные вещества: CuCl2 + Cu.
2. Теперь запишем продукты реакции: CuCl.
3. Так как у нас два атома хлора в CuCl2, нам нужно два CuCl, чтобы соблюсти закон сохранения массы.

Таким образом, уравнение реакции будет выглядеть так:

CuCl2 + Cu → 2CuCl

Теперь у нас уравнение окислительно-восстановительной реакции, где медь восстанавливается, а хлорид меди (II) окисляется до хлорида меди (I).