Помогите, пожалуйста, заранее спасибо. 1.1 В пробирку к 0,5 мл раствора FeSO4 добавили несколько капель раствора H2SO4 и 0,5 мл раствора KMnO4. 1.2 Какие наблюдения можно сделать? 1.3 Какой вывод можно сделать? Подтвердите уравнением реакции.

Химия 11 класс Окислительно-восстановительные реакции реакция FeSO4 с H2SO4 наблюдения реакции выводы по реакции уравнение реакции химия 11 класс Новый

1.1 Описание эксперимента:

В пробирку к 0,5 мл раствора FeSO4 (сульфат железа(II)) добавили несколько капель раствора H2SO4 (серная кислота) и 0,5 мл раствора KMnO4 (перманганат калия).

1.2 Наблюдения:

• При добавлении KMnO4 в раствор FeSO4 наблюдается изменение цвета.
• Раствор, содержащий KMnO4, имеет фиолетовый цвет, который постепенно исчезает.
• В результате реакции фиолетовый цвет KMnO4 исчезает, и раствор становится бесцветным или приобретает легкий желтоватый оттенок.

1.3 Вывод:

Исходя из наблюдений, можно сделать вывод, что между FeSO4 и KMnO4 происходит окислительно-восстановительная реакция. Железо(II) окисляется до железа(III), а перманганат калия восстанавливается до ионов марганца(II), что приводит к исчезновению фиолетового цвета.

Уравнение реакции:

Общая реакция можно записать следующим образом:

5 FeSO4 + KMnO4 + 8 H2SO4 → 5 Fe2(SO4)3 + K2SO4 + 2 MnSO4 + 8 H2O

В данной реакции ионы марганца переходят из состояния +7 (в KMnO4) в состояние +2 (в MnSO4), а ионы железа переходят из состояния +2 (в FeSO4) в состояние +3 (в Fe2(SO4)3).