gif
Портал edu4cash: Что это и как работает?.
gif
Как быстро получить ответ от ИИ.
gif
Как задонатить в Roblox в России в 2024 году.
gif
Обновления на edu4cash – новые награды, улучшенная модерация и эксклюзивные возможности для VIP!.
  • Задать вопрос
  • Назад
  • Главная страница
  • Вопросы
  • Предметы
    • Русский язык
    • Литература
    • Математика
    • Алгебра
    • Геометрия
    • Вероятность и статистика
    • Информатика
    • Окружающий мир
    • География
    • Биология
    • Физика
    • Химия
    • Обществознание
    • История
    • Английский язык
    • Астрономия
    • Физкультура и спорт
    • Психология
    • ОБЖ
    • Немецкий язык
    • Французский язык
    • Право
    • Экономика
    • Другие предметы
    • Музыка
  • Темы
  • Банк
  • Магазин
  • Задания
  • Блог
  • Топ пользователей
  • Контакты
  • VIP статус
  • Пригласи друга
  • Донат
  1. edu4cash
  2. Вопросы
  3. Химия
  4. 11 класс
  5. Помогите, пожалуйста, заранее спасибо. 1.1 В пробирку к 0,5 мл раствора FeSO4 добавили несколько капель раствора H2SO4 и 0,5 мл раствора KMnO4. 1.2 Какие наблюдения можно сделать? 1.3 Какой вывод можно сделать? Подтвердите уравнением реакции.
Задать вопрос
Похожие вопросы
  • Сколько электронов теряет атом серы, когда его степень окисления изменяется с -2 на +4 (S⁻² → S⁺⁴)? Является ли сера в этом случае окислителем или восстановителем?
  • Каковы коэффициенты в уравнениях окислительно-восстановительных реакций, если использовать метод электронного баланса? Укажите окислитель и восстановитель, а также процессы окисления и восстановления, а также тип ОВР для следующих реакций: H2SO3 +...
  • Как уравнять реакцию KMnO4 + C6H12O6 + H2SO4 = MnSO4 + CO2 + K2SO4 + H2O? Пожалуйста, помогите подобрать коэффициенты к уравнениям окислительно-восстановительных реакций, используя метод электронно-ионного баланса.
  • Помогите решить уравнение реакции: C2H5OH + CuO = CH3COOH + Cu + H2O Срочно!
  • Помогите решить пример по окислительно-восстановительным реакциям: Zn + H2SO4 = H2S + ZnSO4 + H2O. Особенно нужно расставить степени окисления.
padberg.roslyn

2025-02-13 04:42:12

Помогите, пожалуйста, заранее спасибо. 1.1 В пробирку к 0,5 мл раствора FeSO4 добавили несколько капель раствора H2SO4 и 0,5 мл раствора KMnO4. 1.2 Какие наблюдения можно сделать? 1.3 Какой вывод можно сделать? Подтвердите уравнением реакции.

Химия 11 класс Окислительно-восстановительные реакции реакция FeSO4 с H2SO4 наблюдения реакции выводы по реакции уравнение реакции химия 11 класс Новый

Ответить

Born

2025-02-13 04:42:24

1.1 Описание эксперимента:

В пробирку к 0,5 мл раствора FeSO4 (сульфат железа(II)) добавили несколько капель раствора H2SO4 (серная кислота) и 0,5 мл раствора KMnO4 (перманганат калия).

1.2 Наблюдения:

  • При добавлении KMnO4 в раствор FeSO4 наблюдается изменение цвета.
  • Раствор, содержащий KMnO4, имеет фиолетовый цвет, который постепенно исчезает.
  • В результате реакции фиолетовый цвет KMnO4 исчезает, и раствор становится бесцветным или приобретает легкий желтоватый оттенок.

1.3 Вывод:

Исходя из наблюдений, можно сделать вывод, что между FeSO4 и KMnO4 происходит окислительно-восстановительная реакция. Железо(II) окисляется до железа(III), а перманганат калия восстанавливается до ионов марганца(II), что приводит к исчезновению фиолетового цвета.

Уравнение реакции:

Общая реакция можно записать следующим образом:

5 FeSO4 + KMnO4 + 8 H2SO4 → 5 Fe2(SO4)3 + K2SO4 + 2 MnSO4 + 8 H2O

В данной реакции ионы марганца переходят из состояния +7 (в KMnO4) в состояние +2 (в MnSO4), а ионы железа переходят из состояния +2 (в FeSO4) в состояние +3 (в Fe2(SO4)3).


padberg.roslyn ждет твоей помощи!

Ответь на вопрос и получи 28 Б 😉
Ответить

  • Политика в отношении обработки персональных данных
  • Правила использования сервиса edu4cash
  • Правила использования файлов cookie (куки)

Все права сохранены.
Все названия продуктов, компаний и марок, логотипы и товарные знаки являются собственностью соответствующих владельцев.

Copyright 2024 © edu4cash

Получите 500 балов за регистрацию!
Регистрация через ВКонтакте Регистрация через Google

...
Загрузка...
Войти через ВКонтакте Войти через Google Войти через Telegram
Жалоба

Для отправки жалобы необходимо авторизоваться под своим логином, или отправьте жалобу в свободной форме на e-mail [email protected]

  • Карма
  • Ответов
  • Вопросов
  • Баллов
Хочешь донатить в любимые игры или получить стикеры VK бесплатно?

На edu4cash ты можешь зарабатывать баллы, отвечая на вопросы, выполняя задания или приглашая друзей.

Баллы легко обменять на донат, стикеры VK и даже вывести реальные деньги по СБП!

Подробнее