Поможите!!!!

Составьте окислительно-восстановительные реакции магния с разбавленной азотной кислотой. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса.

Химия 11 класс Окислительно-восстановительные реакции окислительно-восстановительные реакции магний разбавленная азотная кислота коэффициенты электронный баланс химия 11 класс химические реакции редокс-реакции составление уравнений учебный материал по химии Новый

Давайте разберемся с окислительно-восстановительными реакциями магния с разбавленной азотной кислотой (HNO3). В этой реакции магний (Mg) будет окисляться, а ионы водорода (H+) из кислоты будут восстанавливаться. Мы начнем с написания уравнения реакции, а затем применим метод электронного баланса для расстановки коэффициентов.

Шаг 1: Записываем уравнение реакции

Сначала запишем простое уравнение реакции между магнием и разбавленной азотной кислотой:

• Mg + HNO3 → Mg(NO3)2 + H2

Однако, в случае разбавленной азотной кислоты, вместо водорода мы получим нитрат магния и водород (H2) в результате восстановления ионов водорода.

Шаг 2: Определяем степени окисления

В этой реакции:

• Mg (степень окисления 0) окисляется до Mg2+ (степень окисления +2).
• H+ (степень окисления +1) восстанавливается до H2 (степень окисления 0).

Шаг 3: Пишем полуравнения

Теперь мы можем записать два полуравнения:

• Окисление: Mg → Mg2+ + 2e-
• Восстановление: 2H+ + 2e- → H2

Шаг 4: Уравниваем электроны

Теперь мы видим, что в обоих полуравнениях количество электронов одинаково (2e-), поэтому мы можем объединить их в общее уравнение:

• Mg + 2H+ → Mg2+ + H2

Шаг 5: Добавляем ионы нитрата

Теперь мы добавим ионы нитрата, чтобы сбалансировать уравнение, так как в реакции участвует разбавленная азотная кислота:

• Mg + 2HNO3 → Mg(NO3)2 + H2

Шаг 6: Итоговое уравнение

Итак, итоговое уравнение окислительно-восстановительной реакции магния с разбавленной азотной кислотой будет выглядеть следующим образом:

• Mg + 2HNO3 → Mg(NO3)2 + H2

Таким образом, мы составили уравнение реакции и расставили коэффициенты методом электронного баланса. Если у вас есть дополнительные вопросы, не стесняйтесь спрашивать!