Похожие вопросы
2024-11-13 21:46:10
Поможите!!!!
Составьте окислительно-восстановительные реакции магния с разбавленной азотной кислотой. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса.
Химия 11 класс Окислительно-восстановительные реакции окислительно-восстановительные реакции магний разбавленная азотная кислота коэффициенты электронный баланс химия 11 класс химические реакции редокс-реакции составление уравнений учебный материал по химии
2024-11-29 04:19:17
Давайте разберемся с окислительно-восстановительными реакциями магния с разбавленной азотной кислотой (HNO3). В этой реакции магний (Mg) будет окисляться, а ионы водорода (H+) из кислоты будут восстанавливаться. Мы начнем с написания уравнения реакции, а затем применим метод электронного баланса для расстановки коэффициентов.
Шаг 1: Записываем уравнение реакцииСначала запишем простое уравнение реакции между магнием и разбавленной азотной кислотой:
- Mg + HNO3 → Mg(NO3)2 + H2
Однако, в случае разбавленной азотной кислоты, вместо водорода мы получим нитрат магния и водород (H2) в результате восстановления ионов водорода.
Шаг 2: Определяем степени окисленияВ этой реакции:
- Mg (степень окисления 0) окисляется до Mg2+ (степень окисления +2).
- H+ (степень окисления +1) восстанавливается до H2 (степень окисления 0).
Теперь мы можем записать два полуравнения:
- Окисление: Mg → Mg2+ + 2e-
- Восстановление: 2H+ + 2e- → H2
Теперь мы видим, что в обоих полуравнениях количество электронов одинаково (2e-), поэтому мы можем объединить их в общее уравнение:
- Mg + 2H+ → Mg2+ + H2
Теперь мы добавим ионы нитрата, чтобы сбалансировать уравнение, так как в реакции участвует разбавленная азотная кислота:
- Mg + 2HNO3 → Mg(NO3)2 + H2
Итак, итоговое уравнение окислительно-восстановительной реакции магния с разбавленной азотной кислотой будет выглядеть следующим образом:
- Mg + 2HNO3 → Mg(NO3)2 + H2
Таким образом, мы составили уравнение реакции и расставили коэффициенты методом электронного баланса. Если у вас есть дополнительные вопросы, не стесняйтесь спрашивать!
