При окислении 69 г раствора муравьиной кислоты с массовой долей 5% аммиачного раствора оксида серебра выделился газ. Какова масса осадка, которая образуется при пропускании этого газа через раствор, содержащий 7,4 г гашенной извести?

Химия 11 класс Окислительно-восстановительные реакции муравьиная кислота аммиачный раствор оксид серебра газ осадок гашеная известь химические реакции масса осадка Окисление растворы Новый

Для решения этой задачи нам нужно пройти несколько шагов. Давайте разберем их по порядку.

Шаг 1: Определение массы муравьиной кислоты в растворе

• Зная, что масса раствора муравьиной кислоты составляет 69 г, а массовая доля кислоты равна 5%, мы можем найти массу муравьиной кислоты.
• Масса муравьиной кислоты = 69 г * 0,05 = 3,45 г.

Шаг 2: Окисление муравьиной кислоты

• При окислении муравьиной кислоты с оксидом серебра (Ag2O) образуется углекислый газ (CO2) и серебро (Ag).
• Уравнение реакции можно записать так:

HCOOH + Ag2O → CO2 + 2Ag + H2O

Шаг 3: Определение количества вещества муравьиной кислоты

• Для этого используем молярную массу муравьиной кислоты (HCOOH), которая составляет примерно 46 г/моль.
• Количество вещества муравьиной кислоты = 3,45 г / 46 г/моль ≈ 0,075 моль.

Шаг 4: Определение количества образовавшегося углекислого газа

• Согласно уравнению реакции, на 1 моль муравьиной кислоты образуется 1 моль углекислого газа.
• Следовательно, при окислении 0,075 моль муравьиной кислоты образуется также 0,075 моль углекислого газа (CO2).

Шаг 5: Реакция углекислого газа с гашеной известью

• Гашеная известь (Ca(OH)2) реагирует с углекислым газом, образуя карбонат кальция (CaCO3) и воду:

Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 + H2O

Шаг 6: Определение массы гашеной извести

• Масса гашеной извести = 7,4 г.
• Молярная масса Ca(OH)2 составляет примерно 74 г/моль.
• Количество вещества Ca(OH)2 = 7,4 г / 74 г/моль ≈ 0,1 моль.

Шаг 7: Определение, сколько углекислого газа может прореагировать с гашеной известью

• Поскольку на 1 моль Ca(OH)2 требуется 1 моль CO2, то 0,1 моль Ca(OH)2 может прореагировать с 0,1 моль CO2.
• Так как у нас есть 0,075 моль CO2, то оно полностью прореагирует с Ca(OH)2.

Шаг 8: Определение массы образовавшегося карбоната кальция

• Молярная масса CaCO3 составляет примерно 100 г/моль.
• Так как образуется 0,075 моль CaCO3, то масса CaCO3 = 0,075 моль * 100 г/моль = 7,5 г.

Ответ: Масса осадка карбоната кальция, образующегося при пропускании углекислого газа через раствор, содержащий 7,4 г гашенной извести, составляет 7,5 г.