Для решения данной задачи нам необходимо использовать закон сохранения массы и уравнение реакции, а также знать молекулярные массы веществ. Начнем с того, что нужно определить, сколько золота было использовано для образования 121,4 г хлорида золота (III).

Шаг 1: Определение молекулярной массы хлорида золота (III).

• Молекулярная масса золота (Au) = 197 г/моль.
• Молекулярная масса хлора (Cl) = 35,5 г/моль.
• Хлорид золота (III) имеет формулу AuCl3, следовательно, его молекулярная масса будет:
• M(AuCl3) = 197 + 3 * 35,5 = 197 + 106,5 = 303,5 г/моль.

Шаг 2: Определение количества моль хлорида золота (III).

Теперь, зная массу хлорида золота (III), мы можем найти количество моль:

n(AuCl3) = масса / молекулярная масса = 121,4 г / 303,5 г/моль.

Вычисляем:

n(AuCl3) ≈ 0,400 моль.

Шаг 3: Уравнение реакции.

Для реакции окисления золота царской водкой можно записать следующее уравнение:

4 Au + 8 HCl + 2 HNO3 → 4 AuCl3 + 2 NO + 4 H2O.

Из уравнения видно, что на 4 моль Au образуется 2 моль NO. Таким образом, соотношение между количеством моль Au и NO составляет 4:2 или 2:1.

Шаг 4: Определение количества моль оксида азота (II).

Так как у нас 0,400 моль AuCl3, то количество моль NO будет:

n(NO) = 0,400 моль AuCl3 * (2 моль NO / 4 моль AuCl3) = 0,200 моль NO.

Шаг 5: Определение объема оксида азота (II) при н.у.

При нормальных условиях 1 моль газа занимает 22,4 л. Таким образом, объем NO будет:

V(NO) = n(NO) * 22,4 л/моль = 0,200 моль * 22,4 л/моль = 4,48 л.

Ответ: A) 4,48 л.