Для решения данной задачи необходимо выполнить несколько шагов.

1. Определим массу чистого карбоната кальция (CaCO3) в 1 кг известняка.

   Известняк содержит 3% инертных примесей, следовательно, чистого карбоната кальция будет:

   • Масса известняка = 1000 г
   • Масса инертных примесей = 3% от 1000 г = 0.03 * 1000 = 30 г
   • Масса чистого CaCO3 = 1000 г - 30 г = 970 г
2. Переведем массу чистого CaCO3 в моли.

   Молярная масса карбоната кальция (CaCO3) составляет примерно 100 г/моль.

   Таким образом, количество моль CaCO3 в 970 г будет:

   • Количество моль = масса / молярная масса = 970 г / 100 г/моль = 9.7 моль
3. Определим количество теплоты, необходимое для разложения 9.7 моль CaCO3.

   Из условия задачи известно, что для разложения 2 моль CaCO3 расходуется 314 кДж теплоты. Тогда для 9.7 моль можно рассчитать следующим образом:

   • Количество теплоты для 1 моль CaCO3 = 314 кДж / 2 моль = 157 кДж/моль
   • Количество теплоты для 9.7 моль CaCO3 = 9.7 моль * 157 кДж/моль = 1526.9 кДж

Таким образом, для разложения 1 кг известняка потребуется 1526.9 кДж теплоты.