Окислительно-восстановительные реакции — это реакции, в которых происходит перенос электронов между веществами, что приводит к изменению их степеней окисления. В таких реакциях одно вещество теряет электроны (окисляется), а другое — приобретает электроны (восстанавливается).

В случае с оксидом ртути (II) HgO, он может выступать в роли окислителя, принимая электроны и восстанавливаясь до металлического ртути (Hg). Рассмотрим несколько примеров таких реакций:

1. Реакция с водородом:

   Когда водород (H2) реагирует с оксидом ртути (II), происходит восстановление HgO:

   HgO + H2 → Hg + H2O

   В этой реакции HgO окисляется (теряет кислород), а водород восстанавливается.

2. Реакция с углеродом:

   При нагревании оксида ртути (II) с углеродом (C) происходит следующая реакция:

   HgO + C → Hg + CO2

   Здесь HgO выступает в роли окислителя, восстанавливаясь до металлического ртути, а углерод окисляется до диоксида углерода.

3. Реакция с серой:

   Взаимодействие HgO с серой (S) также является примером окислительно-восстановительной реакции:

   HgO + S → Hg + SO2

   В этой реакции оксид ртути восстанавливается до ртути, а сера окисляется до диоксида серы.

В каждом из этих примеров HgO выступает в роли окислителя, принимая электроны и восстанавливаясь до металлического ртути. Эти реакции хорошо иллюстрируют основные принципы окислительно-восстановительных процессов в химии.