Процесс окислительно-восстановительной реакции представлен уравнением:

2CuO + C = CO2 + 2Cu

(а) Какие степени окисления имеют элементы в реагентах и продуктах этой реакции?

Химия 11 класс Окислительно-восстановительные реакции окислительно-восстановительная реакция Степени окисления элементы в реагентах продукты реакции CuO углерод CO2 химия 11 класс Новый

Чтобы определить степени окисления элементов в данной окислительно-восстановительной реакции, давайте проанализируем каждое вещество в уравнении:

Исходные вещества:

1. CuO (оксид меди)
• Медь (Cu) в CuO имеет степень окисления +2, так как кислород (O) имеет степень окисления -2.
• Таким образом, в CuO: Cu = +2, O = -2.
2. C (углерод)
• Углерод в элементарном состоянии (C) имеет степень окисления 0.

Продукты реакции:

1. CO2 (углекислый газ)
• В CO2 углерод (C) имеет степень окисления +4, так как каждый кислород (O) имеет степень окисления -2, и для нейтрализации зарядов углерод должен иметь +4.
2. Cu (медь)
• Медь в элементарном состоянии (Cu) также имеет степень окисления 0.

Итак, резюмируем степени окисления:

• В реагентах:
• CuO: Cu = +2, O = -2
• C: C = 0
• В продуктах:
• CO2: C = +4, O = -2
• Cu: Cu = 0

Таким образом, мы видим, что в процессе реакции происходит изменение степеней окисления: медь из +2 (в CuO) восстанавливается до 0, а углерод из 0 (в C) окисляется до +4 (в CO2). Это и демонстрирует суть окислительно-восстановительных реакций.