Расставьте коэффициенты методом электронного баланса в реакции: H2S + Cl2 + H2O -> H2SO4 + HCl. Укажите окислитель и восстановитель.

Химия 11 класс Окислительно-восстановительные реакции коэффициенты электронный баланс реакция H2S Cl2 H2O H2SO4 HCl окислитель восстановитель Новый

Чтобы расставить коэффициенты в реакции H2S + Cl2 + H2O -> H2SO4 + HCl методом электронного баланса, давайте сначала определим, какие элементы окисляются, а какие восстанавливаются.

Шаг 1: Определение степеней окисления

• В H2S сера (S) имеет степень окисления -2.
• В H2SO4 сера (S) имеет степень окисления +6.
• В Cl2 хлор (Cl) имеет степень окисления 0.
• В HCl хлор (Cl) имеет степень окисления -1.

Шаг 2: Определение изменений в степенях окисления

• Сера (S) в H2S окисляется с -2 до +6, что соответствует потере 8 электронов.
• Хлор (Cl) в Cl2 восстанавливается с 0 до -1, что соответствует получению 1 электрона на атом. Поскольку в Cl2 два атома хлора, общее количество полученных электронов составляет 2 электрона.

Шаг 3: Уравнивание электронного баланса

Чтобы сбалансировать реакцию, нужно учесть, что 1 молекула H2S теряет 8 электронов, а 2 молекулы Cl2 получают 2 электрона. Следовательно, нам нужно умножить количество молекул Cl2 на 4, чтобы уравнять количество потерянных и полученных электронов.

Шаг 4: Запись уравнения с коэффициентами

1. H2S: 1 (потеря 8 электронов)
2. Cl2: 4 (получение 8 электронов)
3. H2O: 2 (для образования 1 молекулы H2SO4)
4. H2SO4: 1
5. HCl: 4 (образуется из 4 атомов Cl)

Таким образом, уравнение реакции с коэффициентами будет выглядеть так:

1 H2S + 4 Cl2 + 2 H2O -> 1 H2SO4 + 8 HCl

Шаг 5: Определение окислителя и восстановителя

• Окислитель: Cl2 (он принимает электроны и восстанавливается до HCl).
• Восстановитель: H2S (он отдает электроны и окисляется до H2SO4).

Таким образом, мы расставили коэффициенты и определили окислитель и восстановитель в данной реакции.